下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．1 mol·L-1NaCl溶液含有NA個Na+

B．1 L 0.1 mol·L-1氨水含有0.1NA個OH-

C．電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子

D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


與乙烯相比較，苯具有的獨特性質(zhì)是(　　)

A．難氧化、易加成、難取代            B．難氧化、難加成、易取代

C．易氧化、難加成、易取代            D．易氧化、難加成、難取代

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

        A．鈉與水反應：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑ 

        B．向NaAlO2溶液中通過量CO2：AlO2 —+ CO2 + H2O＝Al(OH)3↓+CO32－

        C．電路板腐蝕液中的反應：Cu + 2Fe3+ ＝ 2Fe2+ + Cu2+

        D．小蘇打溶液與NaOH溶液混合：HCO3－＋ OH—= CO2↑＋H2O

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各項實驗中，所測得的數(shù)據(jù)不能滿足于測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是

A．取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b g

B．取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應后，加熱蒸干溶液，得b g固體

C．取a g混合物充分加熱，得到b g固體

D．取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b g固體。

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究利用CO和H2O反應轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：

(1)寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式：___________________________

(2)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關(guān)系如右圖所示。

圖中t3時引起平衡移動的條件可能是__________________________________________，

其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是_____________。

②溫度為T℃時，將1 mol N2和2 mol H2放入容積為0.5 L的密閉容器中，充分反應后測得N2的平衡轉(zhuǎn)化率為50％。則反應在T℃時的平衡常數(shù)為____________mol-2·L2。

③目前工業(yè)合成氨的原理是：

右圖表示隨條件改變，平衡體系中氨氣體積分數(shù)的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是(填序號，下同)__________，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是___________。

(3)常溫下氨氣和HCl均極易溶于水，現(xiàn)將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合，所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度按照由大到小的順序排列依次為____________>  ___________>____________>____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作或所記錄的數(shù)據(jù)合理的是

A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的試劑瓶中

B．一學生用pH試紙測得某氯水的pH為2

C．液溴應盛放在用水密封且用玻璃塞塞緊的棕色試劑瓶中

D．配制硫酸亞鐵溶液，是將綠礬晶體溶于蒸餾水再加入一定量的鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應是放熱反應

B．加入催化劑后，反應加快，△H減小

C．反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D． 反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是(　　)

A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上

B．凡是能發(fā)生銀鏡反應的有機物都是醛

C．醛類既能被氧化為羧酸，又能被還原為醇

D．完全燃燒等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇，消耗氧氣的質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物，設計如下實驗方案：

請回答下列問題：

（1）試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是               。

（2）試劑2為               ，其作用是               ，使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進行；發(fā)生反應的離子方程式為：                                             。

（3）反應①的化學方程式為                                               。

（4）為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是               。

（5）如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗目的      （填”能”或”否”）， 若不能，其原因是              ，最簡單的改正措施是                              。

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