Question

25℃時(shí)，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列問題：

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：A．Na2CO3溶液，B．NaClO溶液，C．CH3COONa溶液，D．NaHCO3溶液，pH由大到小的順序是____________（填編號(hào)）。

（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列各項(xiàng)的數(shù)值一定變小的是_______________。

A．c （H+） B．c （H+） / c （CH3COOH）

C．c （H+）·c （OH-） D．c （OH-） / c （H+）

（3）體積均為10 mL pH均為2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖。稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）__________（填“大于”、“等于”、“小于”）CH3COOH溶液中水電離出來的c（H+），理由是____________________。

（4）25℃時(shí)，測(cè)得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=___________（填準(zhǔn)確數(shù)值）。

Answer 1