【題目】25℃時(shí)，在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11，若體積可以加和，則V (Ba(OH)2)：V( NaHSO4)為( )

A.1：1B.1：4C.2：1D.3：2

【答案】B

【解析】

pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L，設(shè)溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x×10-2mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.5x×10-2mol，設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反應(yīng)后的溶液中氫氧根離子濃度為：c(OH-)=10-3mol/L，則：=10-3，整理可得：x：y=1：4，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。測得某一時(shí)刻SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)可能存在的是(　　)

A. SO2、O2濃度分別為0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1

B. SO3濃度為0.25 mol·L－1

C. SO3濃度為0.4 mol·L－1

D. SO3、SO2濃度均為0.15 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有mA(s)＋nB(g)qC(g) △H＜0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)ф(B)和壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（ ）

A. m+n＜qB. n＞q

C. x點(diǎn)的混合物中v (正)＜v (逆)D. x點(diǎn)比y點(diǎn)的混合物的正反應(yīng)速率小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，兩種碳酸鹽MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，，。

下列說法正確的是（ ）

A.線a表示YCO3的溶解平衡曲線

B.

C.t℃時(shí)，向XCO3懸濁液中加入飽和溶液，可能有YCO3生成

D.t℃時(shí)，向飽和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液，一定能產(chǎn)生YCO3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】開發(fā)新型高效的乙烷脫氫制乙烯過程對于石油化工至關(guān)重要�；卮鹣铝袉栴}：

（1）不同Zn含量PtSn催化劑催化乙烷脫氫反應(yīng)時(shí)，乙烷的轉(zhuǎn)化效率隨時(shí)間變化如下圖所示。由圖可知，催化活性最優(yōu)的催化劑為____________。

（2）隨著溫度升高，乙烷脫氫反應(yīng)容易造成催化劑表面積碳，影響催化劑的穩(wěn)定性，脫氫時(shí)通常一起充入CO2，該工藝稱為“乙烷二氧化碳氧化脫氫反應(yīng)”，CO2發(fā)生的反應(yīng)為： 、。則CO2的作用為____________、____________。

（3）實(shí)驗(yàn)室模擬“乙烷二氧化碳氧化脫氫反應(yīng)”，℃時(shí)，將2.8mol與5.2mol CO2充入容積恒定為0.5L的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)，。

①a=______。

②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

③若不考慮副反應(yīng)，對于該反應(yīng)體系，下列說法正確的是______（填標(biāo)號）。

a.三種生成物平衡分壓比值保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

b.降低C2H6與CO2用料比，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率升高

c.在容器中加入CaO，可與H2O反應(yīng)，提高CH2=CH2產(chǎn)率

d.反應(yīng)開始后的一段時(shí)間內(nèi)，適當(dāng)縮小容器體積可提高單位時(shí)間內(nèi)C2H6的轉(zhuǎn)化率

（4）中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)，利用固體氧化物電解池（Solid oxide electrolysis cell，SOEC），在SOEC陽極實(shí)現(xiàn)了高選擇性乙烷電化學(xué)脫氫制乙烯。裝置示意圖如下。

①b為電源的______極。

②陽極電極反應(yīng)為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是制取無水氯化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題：

（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為__。

（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

（3）C瓶中的試劑是__，其作用是__。

（4）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，反應(yīng)現(xiàn)象是__。

（5）干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：

根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：

（1）寫出A、E的化學(xué)式：A__，E__；

（2）寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C→B：___；

B→D：___；

E→A：___。

（3）C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知六種物質(zhì)：①H2O ②氨水③ Mg ④ HNO3 ⑤Ba（OH）2 ⑥CuSO4·5H2O

根據(jù)上述提供的物質(zhì)，回答下列問題：

（1）屬于電解質(zhì)的是________（填序號，下同）。

（2）上述物質(zhì)中④與⑤反應(yīng)的離子方程式為_________。

（3）實(shí)驗(yàn)室配制900mL 0.1mol/L硫酸銅溶液，需要稱取的溶質(zhì)（從上述物質(zhì)中選�。┑馁|(zhì)量為________g。在配制過程中，若其它操作均正確，則下列操作會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_________（填字母序號）。

A 溶解后小燒杯、玻璃棒沒有洗滌

B 所用容量瓶中，已有少量蒸餾水

C 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線

D 定容時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要部分，方法有過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等，應(yīng)用廣泛，環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

Ⅰ．合成反應(yīng)：

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。

Ⅱ．分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是__。

（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是__（填字母）。

A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。

（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__（填正確答案標(biāo)號）。

A．蒸餾燒瓶 B．溫度計(jì) C．分液漏斗 D．牛角管 E．錐形瓶

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