下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法不正確的是( 。
A、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性,所以誤食重金屬鹽時,可以喝牛奶解毒
B、阿膠的主要成分是蛋白質(zhì),蠶絲的主要成份是纖維素
C、蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液,蛋白質(zhì)析出,再加水,重新溶解
D、濃硝酸濺到皮膚上,會使皮膚呈現(xiàn)黃色
考點(diǎn):氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專題:
分析:A.根據(jù)重金屬鹽中毒的原理:破壞人體的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu),使之失去生理功能;
B.阿膠的主要成分是蛋白質(zhì),蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì);
C.蛋白質(zhì)的“鹽析”過程是可逆的物理變化;
D.濃硝酸可以使皮膚表面的蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),生成黃色物質(zhì).
解答: 解:A.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性,所以誤食重金屬鹽時,服用含有豐富蛋白質(zhì)的食品,如雞蛋清、牛奶等,可防止人體本身的蛋白質(zhì)被破壞,有解毒作用,故A正確;
B.阿膠的主要成分是蛋白質(zhì),蠶絲的主要成分也是蛋白質(zhì),故B錯誤;
C.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液,蛋白質(zhì)的溶解度減小,蛋白質(zhì)析出,再加水,蛋白質(zhì)溶解,故C正確;
D.濃硝酸濺到皮膚上,使皮膚呈現(xiàn)黃色是由于濃硝酸與皮膚發(fā)生了顏色反應(yīng),故D正確;
故選B.
點(diǎn)評:本題主要考查了蛋白質(zhì)的鹽析、變性和顏色反應(yīng)等,難度不大,注意知識的積累.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

錳、鋁、鐵、鈉的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用.請回答下列問題:
(1)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來冶煉錳.
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式來表示)
 

②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑.若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是
 

(2)將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X.取少量X溶液兩份,一份加入KSCN溶液時,溶液顯紅色;另一份中加入黃色鐵氰化鉀 (K3[Fe(CN)6])溶液后能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀.已知:K3[Fe(CN)6]的電離方程式為K3[Fe(CN)6]=3K++[Fe(CN)6]3-.請分析:
①用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生兩種金屬陽離子的原因
 

②藍(lán)色沉淀是由鐵氰化鉀與低價態(tài)陽離子反應(yīng)的結(jié)果,試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

(3)將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200mL溶液,再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化.
請完成下列問題:
①反應(yīng)過程中共得到的氣體的體積為
 
(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
②最終是否有沉淀產(chǎn)生?
 
(填“是”或“否”),若有沉淀產(chǎn)生,其質(zhì)量為
 
. (若不存在,則不必回答第(2)問)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在室溫下,下列五種溶液:
①0.1mol/L NH4Cl      
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L NH4HSO4     
④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液  ⑤0.1mol/L NH3?H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈
 
性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是
 
.(用離子方程式表示)
(2)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②
 
③(填“>”、“<”或“=”).
(3)在溶液④中,
 
離子的濃度為0.1mol/L;NH3?H2O和
 
(填化學(xué)式)的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L.
(4)室溫下,測得溶液②的pH=7,則說明CH3COO-的水解程度
 
(填“>”、“<”或“=”)NH4+的水解程度,CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-
 
c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

H2O2是一種常用綠色氧化劑,在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛.

(1)空氣陰極法電解制備H2O2的裝置如圖1所示,主要原理是在堿性電解質(zhì)溶液中,通過利用空氣中氧氣在陰極還原得到H2O2和稀堿的混合物.試回答:
①直流電源的a極名稱是
 

②陰極電極反應(yīng)式為
 

③1979年,科學(xué)家們用CO、O2和水在三苯膦鈀的催化下室溫制得了H2O2.相對于電解法,該
方法具有的優(yōu)點(diǎn)是安全、
 

(2)Fe3+對H2O2的分解具有催化作用.利用圖2(a)和(b)中的信息,按圖2(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的
 
(填“深”或“淺”),其原因是
 

(3)用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷電路板金屬粉末中的銅.反應(yīng)的離子方程式是
 
,控制其它條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4溶液處理,測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)
溫度(℃)20304050607080
Cu的平均溶解速率
(×10-3mol?min-1
7.348.019.257.987.246.735.76
當(dāng)溫度高于40℃時,銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降,其主要原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分:

周期
   
1       
2       
3    
用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)寫出元素④在周期表中的位置
 

(2)②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="6161166" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)②與⑤元素氫化物的沸點(diǎn)由高到低
 

(4)①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的化學(xué)式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是( 。
A、碳酸氫鈉具有弱堿性,可治療胃酸過多
B、氧化鎂熔點(diǎn)高,可做耐高溫材料
C、二氧化硫具有漂白性,可用于漂白紙漿和草帽辮
D、二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng),可用石英器皿盛放氫氟酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如:根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)上述離子中,溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
 
,不能確定是否含有的離子是
 
,
(2)沉淀G的化學(xué)式為
 

(3)①中生成A的離子方程式
 

(4)過濾操作中所使用到的玻璃儀器的名稱為
 

(5)簡述實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體F的方法
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A-F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件未標(biāo)出),已知反應(yīng)①是置換反應(yīng).請回答下列問題:

(1)若B是黃綠色氣體,C、F是空氣的主要成分,A、D相遇有白煙生成.
①寫出A的電子式
 

②寫出反應(yīng)①中直接產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式為
 

③有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法,想用排飽和白煙的水溶液的方法收集A氣體.你認(rèn)為能否達(dá)到目的?
 
(填“能”或“否”),理由是.
(2)若A、D、F都是非金屬單質(zhì),A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
;說出B的一個重要用途
 

(3)若A是常見的金屬單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行.若C的溶液在空氣中暴露一定時間后,要證明該溶液中的陽離子未被氧化完的實(shí)驗(yàn)方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求填空:
(1)異戊烷(寫出鍵線式)
 

(2)2,2,4-三甲基-3-乙基庚烷(寫出結(jié)構(gòu)簡式)
 

(3)用電子式表示乙烯
 

(4))寫化學(xué)方程式:由丙烯→聚丙烯
 

(5)寫化學(xué)方程式:由甲苯→TNT
 

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