將0.5mol PCl5充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)PCl5 PCl3+Cl2，一段時間后測得PCl5的濃度為0.3mol／L，且這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCl5)="0.4" mol／(L·min)，則這段時間為
A．80sB．45sC．30sD．15s
C

試題分析：由題意知，參加反應(yīng)的PCl5量為0.2mol，由速率的公式可知，時間為0.2/0.4=0.5min，即30s。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下是對化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究。按要求回答問題：
Ⅰ.關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究
（1）已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
 
則等物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為__________(填編號)。
（2）已知2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，在一個容積為2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某溫度下充分反應(yīng)，經(jīng)過30 min達到平衡，放出熱量176.94 kJ。如果用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v(SO2)＝________。
（3）下圖為某溫度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是________。

向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)沉淀。
Ⅱ.關(guān)于電化學(xué)的研究
全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應(yīng)為：VO2+＋2H＋＋V2＋V3＋＋VO2＋＋H2O。則充電時陽極反應(yīng)式為__________________________，用此電池電解1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，當轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時，溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)2A + B   3C +4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．ν(A)=0．5mol/(L·s)              B．ν(B)=0．3mol/(L·s)
C．ν(C)=0．8mol/(L·s)              D．ν(D)=1mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿等的重要原料。
（1）實驗室模擬合成氨。在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料（單位是mol /L），平衡時測得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為20%。
 
N2
H2
NH3
甲
1
3
0
乙
0.5
1.5
1
丙
0
0
4
 
①平衡時甲容器中氨氣的濃度為           。
②乙容器中開始反應(yīng)時，v逆    v正(填＜、＞或＝)。
③達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)由大到小的順序為                          。
（2）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
 
①焓變ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）＝x，下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是          。

③右圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

300℃時，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)    △H，2min末達到平衡，生成0.8mol D。
(1)在2min末時，A的平衡濃度為_____________，B的轉(zhuǎn)化率___________，0-2min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為_____________。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=_____________。該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為=____________。
已知350℃時=l，則△H________0（填“>”或“<”）。
(3)在300℃時，將該反應(yīng)容器壓縮體積為lL。則A的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是__________________。該條件下的平衡常數(shù)為。 則K3________，（填“<”或“>”或“=”）。原因是_______________________。
(4)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________（多選扣分）。
A．容器中壓強不變         B．混合氣體中c(A)不變
C．(A)=(C)          D．混合氣體密度不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(   )
A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L
C．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量減少或生成物的物質(zhì)的量增加
D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)習(xí)小組為了探究 BrO3－+5Br－+6H+=3Br2 +3H2O 反應(yīng)速率（v）與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，在20℃進行實驗，所得的數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號
相關(guān)數(shù)據(jù)
①
②
③
④
⑤
c(H+)/ mol · L－1
0.008
0.008
0.004
0.008
0.004
c(BrO3－)/ mol· L－1
0.001
0.001
0.001
0.002
0.002
c(Br－)/ mol· L－1
0.10
0.20
0.20
0.10
0.40
v / mol· L－1· s－1
2.4×10-8
4.8×10-8
1.2×10-8
4.8×10-8
v1
 
下列結(jié)論不正確的是
A．若溫度升高到40℃，則反應(yīng)速率增大
B．實驗②、④，探究的是c(BrO3－)對反應(yīng)速率的影響
C．若該反應(yīng)速率方程為v ="k" ca(BrO3－)cb(Br－)cc(H+)（k為常數(shù)），則c =2
D．實驗⑤中，v1 =4.8×10-8 mol· L－1· s－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是(　　)
A．v (A)=0.5mol·L-1·min-1         B．v (B)=1.2mol·L-1·min-1
C．v (C)=0.4mol·L-1·min-1        D．v (C)="1.1" mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·min)－1。試計算：前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____________________；2 min末時Y的濃度為________________；化學(xué)方程式中n的值是________。

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同步練習(xí)冊答案