取一定量的鐵、銅混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中收集到的NO氣體（稀硝酸的唯一還原產(chǎn)物）的體積及所得剩余固體的質(zhì)量記錄如下（所有氣體的體積均在標(biāo)況下測定）

實(shí)驗(yàn)序號

1

2

3

4

5

HNO3溶液的體積（mL）

100

200

300

400

500

剩余固體質(zhì)量（g）

17.2

8

0

0

0

氣體體積（L）

2.24

4.48

6.72

7.84

7.84

(1)  該實(shí)驗(yàn)中所用硝酸的物質(zhì)的量濃度                     

(2)  第一次實(shí)驗(yàn)后剩余固體為               ，第二次實(shí)驗(yàn)剩余固體為            

（均填寫化學(xué)式）

（3）求實(shí)驗(yàn)中每次所取混合物中銅的質(zhì)量                  

 （10分） (1)4mol/L        (2) Fe 、Cu ；Cu           （3）14.4g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）（1）現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：

①充分反應(yīng)后鐵粉有剩余，則溶液中一定含有__________陽離子,一定沒有__________陽離子。（2分）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________

__________________________________________________________。（2分）

②充分反應(yīng)后鐵粉無剩余，有銅生成。則反應(yīng)后的溶液中一定含有_________陽離子；溶液中可能含有_________陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是： ______________________。（4分）

③充分反應(yīng)后，無固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含有____和____陽離子。（2分）

（2）現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng);設(shè)Al3+ 的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。

①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算x＝0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是___________;物質(zhì)的量是__________mol。（2分）

②計算沉淀中只有Fe（OH）3時的x的取值范圍：_____________________。 （2分）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年寧夏銀川一中高三上學(xué)期第二次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）（1）現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：
①充分反應(yīng)后鐵粉有剩余，則溶液中一定含有__________陽離子,一定沒有__________陽離子。（2分）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________
__________________________________________________________。（2分）
②充分反應(yīng)后鐵粉無剩余，有銅生成。則反應(yīng)后的溶液中一定含有_________陽離子；溶液中可能含有_________陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是：  ______________________。（4分）
③充分反應(yīng)后，無固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含有____和____陽離子。（2分）
（2）現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng);設(shè)Al3+ 的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。
①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算x＝0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是___________;物質(zhì)的量是__________mol。（2分）
②計算沉淀中只有Fe（OH）3時的x的取值范圍：_____________________。（2分）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年寧夏高三上學(xué)期第二次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）（1）現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：

①充分反應(yīng)后鐵粉有剩余，則溶液中一定含有__________陽離子,一定沒有__________陽離子。（2分）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________

__________________________________________________________。（2分）

②充分反應(yīng)后鐵粉無剩余，有銅生成。則反應(yīng)后的溶液中一定含有_________陽離子；溶液中可能含有_________陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是：  ______________________。（4分）

③充分反應(yīng)后，無固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含有____和____陽離子。（2分）

（2）現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng);設(shè)Al3+ 的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。

①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算x＝0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是___________;物質(zhì)的量是__________mol。（2分）

②計算沉淀中只有Fe（OH）3時的x的取值范圍：_____________________。 （2分）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

（1）現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：
①充分反應(yīng)后鐵粉有剩余，則溶液中一定含有__________陽離子，一定沒有__________陽離子。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___________________。
②充分反應(yīng)后鐵粉無剩余，有銅生成。則反應(yīng)后的溶液中一定含有_________陽離子；溶液中可能含有_________陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是：  ______________________。
③充分反應(yīng)后，無固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含有____和____陽離子。
（2）現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)；設(shè)Al3+的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。 
①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算x＝0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是___________;物質(zhì)的量是__________mol。
②計算沉淀中只有Fe(OH)3時的x的取值范圍___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有濃度各為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：

①充分反應(yīng)后鐵粉有剩余，則溶液中一定含有__________陽離子,一定沒有__________陽離子。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是__________________________

__________________________________________________________。

②充分反應(yīng)后鐵粉無剩余，有銅生成。則反應(yīng)后的溶液中一定含有_________陽離子；溶液中可能含有_________陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的可能存在范圍是：  ______________________。

③充分反應(yīng)后，無固體沉淀物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含有____和____陽離子。

（2）現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng);設(shè)Al3+ 的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。

①根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算x＝0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是___________;物質(zhì)的量是__________mol。

②計算沉淀中只有Fe（OH）3時的x的取值范圍：_____________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案