12．下列表達方式錯誤的是（　�。�
A．氫有三種核素：H、D、TB．S2-的結構示意圖：
C．石英中存在SiO2分子D．CO2分子的結構式：O=C=O

分析 A．氫有三種原子，分別為氕、氘和氚；
B．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層達到8電子穩(wěn)定結構；
C．二氧化硅為由原子構成的原子晶體；
D．二氧化碳分子中存在兩個碳氧雙鍵，用短線表示共用電子對即為結構式．

解答 解：A．氫有三種原子，分別為氕、氘和氚，原子符號為H、D、T，故A正確；
B．S2-的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，硫離子結構示意圖為：，故B正確；
C．二氧化硅為由原子構成的原子晶體，不存在分子，故C錯誤；
D．CO2分子為直線型結構，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的結構式為：O=C=O，故D正確；故選C．

點評 本題考查了核素、離子結構示意圖、結構式、晶體類型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及表示方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．苯是重要的化工原料，以下是某酮酸E的合成路線．

已知：①CH2CH=CHCH3能被氧化成乙酸：
②+（CH3CO）2O→+CH3COOH
（1）以上合成路線中，屬于氧化反應的有：反應⑥和反應①（填反應編號）；反應⑤的反應條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（2）寫出結構簡式A；B．
（3）已知C的分子式為C4H6O4，則D的結構簡式為HOOCCOOH；分離C和D的方法是蒸餾．
（4）不能由直接制取，原因是苯中的碳碳鍵是一種特殊的鍵，與氫氣加成后只能得環(huán)已烷．
（5）寫出反應⑧的化學方程式+$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3e．AlCl3
（2）如圖表示一個電解池，裝有飽和NaCl溶液；X、Y是兩塊惰性電極，通過導線與直流電源相連．實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．請回答以下問題：
①通電后X （填X或Y）極附近溶液變紅．
②Y電極上的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑，電解飽和NaCl溶液的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（3）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．請回答：
①鐵鍋的銹蝕是吸氧腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．
②寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式：2H2O+O2+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．滴入甲基橙試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
B．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-
D．加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D屬于短周期元素．A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體G，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．E、C同族且相鄰．根據(jù)以上內(nèi)容，回答下列問題
（1）A為C，B為O，D為S．（填寫相應的元素符號）．
（2）寫出A、B的化合物與G反應的化學方程式并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）比較B、C簡單離子的半徑大�。篛2-＞Na+．
（4）做E元素的焰色反應時，必須透過藍色鈷玻璃觀察火焰的焰色，其顏色為紫色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結構
A有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價是+7價
（1）用化學用語回答下列問題：B元素在周期表中的位置第三周期第IA族；用電子式表示BD化合物的形成過程．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是D，下列表述中無法證明這一事實的是ac（填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應
d．A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應生成A單質(zhì)
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)如下變化的過程轉(zhuǎn)化（反應條件和個別生成物已略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學方程式為：BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl；
②若X是金屬單質(zhì)，則Z→W的反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol苯甲酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應可得1 mol苯甲酸乙
B．對苯二甲酸（） 與乙二醇（HOCH2CH2OH）能通過加聚反應制取聚酯纖維 （�。�
C．分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構體有4種
D．分子中的所有原子有可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在一定體積的密閉容器中，通入一定量的CO2和H2，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1．
（1）曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定溫度下，在容積均為1L，且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容器甲乙
反應物投入量1molCO2，3mol H22mol CO2，6mol H2
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，則：
①平衡后乙中的壓強（p乙）和甲中的壓強（p甲）關系為c
a．P乙=2p甲     b．P乙＞2P甲  c．P乙＜2p甲   d無法確定
②平衡后乙中CH3OH（g）的濃度為b
a．等于0.8mol•L-1   b．大于0.8mol•L-1  c．小于0.8mol•L-1  d．無法確定
（3）一定溫度下，此反應若在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd；
a．容器中壓強不變  b．H2的體積分數(shù)不變  c．c（H2）=3c（CH3OH） 
d．容器中密度不變 e.2個C=O斷裂的同時有3個H-H斷裂
（4）若將反應物CO2改為CO，也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3（OH）（g）△H=-90.8kJ•mol-1
如圖2是在容積為1L的恒容容器中，在230℃、250℃和270℃三種溫度下，H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO的平衡轉(zhuǎn)化率的關系圖．反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$；曲線Z對應的溫度是270℃；若增大H2的用量，該反應的熱效應最大值為略小于90.8kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．鋁用來焊接鋼軌是利用（　�。�
A．鋁同氧氣反應生成穩(wěn)定的保護層B．鋁是熱的良導體
C．鋁是強還原劑，鋁熱反應放熱D．鋁合金強度大

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