下列說法正確的是 （　�。�
A、標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L
B、1mol氣體的體積約為22.4L
C、標(biāo)況下，1molO2和N2混合氣（任意比）的體積約為22.4L
D、22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)
考點(diǎn)：氣體摩爾體積
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．標(biāo)況下，氣體摩爾體積只適用于氣體；
B．物質(zhì)的量一定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)會影響氣體的體積；
C．標(biāo)況下，1mol氣體的體積約是22.4L，可以是單一氣體，也可以是共存的混合氣體；
D．根據(jù)pV=nRT可知，一定的溫度、壓強(qiáng)下，體積大的氣體的物質(zhì)的量不一定大．
解答： 解：A．標(biāo)況下，1mol氣體的體積約是22.4L，固體、液態(tài)則不一定，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量一定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)會影響氣體的體積，標(biāo)況下，1mol氣體的體積約是22.4L，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1mol氣體的體積不一定是22.4L，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，可以是單一氣體，也可以是共存的混合氣體，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣（任意比）的體積約為22.4L，故C正確；
D．由pV=nRT可知，在不同的壓強(qiáng)、溫度條件下，體積大的氣體的物質(zhì)的量不一定大，則分子數(shù)不一定大，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算，明確物質(zhì)的狀態(tài)、pV=nRT的應(yīng)用、質(zhì)量、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，注意氣體摩爾體積不僅適用于單一氣體，也適用于混合氣體，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下放置久的純凈硝酸往往顯黃色，這是因?yàn)?div id="vt3t71j" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，表現(xiàn)了硝酸的
 
性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中a、b、c、d、e為周期表前四周期的一部分元素，下列敘述正確的是（　�。�
    a
  b  
c  d 
 e   
A、b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)
B、五種元素中，c元素的性質(zhì)最穩(wěn)定
C、b和d的氣態(tài)氫化物分別溶于水，溶液的酸性：b＞d
D、e元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可能生成三種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子
B、使用摩爾時(shí)必須指明粒子的名稱
C、1 mol任何物質(zhì)所含的原子數(shù)為NA個(gè)
D、1 mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)為NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氯氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量之和
B、常溫常壓下，1mol SO2約含有6.02×1023個(gè)SO2分子
C、18g水中含有1mol H2和16g氧原子
D、62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求回答下列問題：
（1）常溫下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋，下列說法中正確的是
 
（填字母）
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目將減少       
B．由水電離的c（H+）濃度將減小
C．溶液中
c(CH3COO-)
c(H+)
不變          
D．溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
 將減小
E．醋酸的電離程度將增大，c（H+）也增大
（2）①常溫下，將0.1mol/L的硫酸V1mL與0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1則V1：V2=
 
（忽略溶液體積的變化）．
②常溫下，若溶液由pH=3的鹽酸V1mL與pH=11的某堿BOH溶液V2mL混合而得，則下列假設(shè)和結(jié)論都正確的是
 
（填字母）
A．若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，則混合后溶液的pH一定等于7
C．若V1=V2，則混合后一定有：c（Cl-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．混合后的溶液中一定有c（B+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
（3）常溫下，濃度均為0.1mol/L的五種溶液的pH如下表所示：
溶液CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式
 
．
②將濃度均為0.01mol/L下列溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是
 
（填字母）
A．HCN    B．HClO    C．H2CO3    D．CH3COOH
③常溫下，等濃度的醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液pH=6，則c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
 
（填準(zhǔn)確數(shù)值）．
（4）已知常溫下Ksp（AgCl）=1.0×10-10，Ksp（CH3COOAg）=9.0×10-4．常溫下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則NaCl的濃度必須不低于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組元素都屬于p區(qū)的是（　　）
A、原子序數(shù)為1，6，7的元素
B、O，S，P
C、Fe，Cu，Cl
D、Na，Li，Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素基態(tài)原子的最外層電子排布為ns1，當(dāng)它跟鹵素結(jié)合時(shí)可形成的化學(xué)鍵（　�。�
A、一定是共價(jià)鍵
B、一定是離子鍵
C、可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵
D、一定是極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：
請回答下列問題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是
 
、
 
；
（2）基態(tài)N原子的電子排布圖為
 
；B和N相比，電負(fù)性較大的是
 
，BN中B元素的化合價(jià)為
 
；
（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是
 
，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為
 
．

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