9.分析下列各項結構的規(guī)律,按此規(guī)律排布第8項的分子式應為(  )
A.C158H118B.C158H116C.C160H116D.C160H118

分析 1的分子式為C25H20,2的分子式為C44H34,3的分子式為C63H48,由此規(guī)律離子:C的個數(shù)為25+(n-1)×19,H的個數(shù)為:20+(n-1)×15-(n-1),據(jù)此第8個分子式可求.

解答 解:1的分子式為:C25H20,2的分子式為:C44H34,3分子式為:C63H48,由此規(guī)律得到,C的個數(shù)為25+(n-1)×19,H的個數(shù)為:20+(n-1)×15-(n-1),據(jù)此可知第8個分子式中C的個數(shù)為:25+(8-1)×19=158,H的個數(shù)為:20+(8-1)×15-(8-1)=118,
所以第8項的分子式應:C158H118,
故選A.

點評 本題考查了有機物分子式確定,題目難度不大,明確各有機物分子中C、H原子數(shù)的遞變規(guī)律為解答關鍵,試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.25℃時,將0.01mol CH3COONa 和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液:
(1)溶液中共有7種不同的粒子(指分子和離子).
(2)在這些粒子中,濃度為0.01mol/L的是Na+,濃度為0.002mol/L的是Cl-
(3)在上述溶液中,物料守恒表達式n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.01mol.

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20.X、Y、Z均為短周期主族元素,其核電荷數(shù)依次增大,且它們的原子最外層電子數(shù)之比為1:4:2.下列敘述中正確的是( 。
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17.某元素的一種同位素離子Xm-的質量數(shù)為A,含b個電子,它與重氫原子D組成DmX分子,則ag DmX分子中含中子的物質的量是$\frac{a}{A+2m}$(A-b+2m)mol.

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4.1 mol某鏈烴最多能和2 mol氯化氫發(fā)生加成反應,生成氯代烷1 mol,該氯代烷能和6 mol氯氣發(fā)生取代反應,生成只含碳元素和氯元素的氯代烴,該烴可能是( 。
A.丙烯B.丙炔C.1-丁炔D.1,3-丁二烯

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14.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,C與E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B,C形成電子總數(shù)為10的分子,且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài),A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子.請回答下列問題(題中的字母只代表元素代號,與實際元素符號無關);
(1)A~F六種元素原子,原子半徑最大的是Na(填元素符號),B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族.
(2)A與C可形成化合物A2C2,該化合物的電子式為
(3)A、C、E三種元素形成的一種常見化合物,其濃溶液在加熱條件下可與碳反應,該反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(4)比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl>H2S(用分子式表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列有關化學用語或說法正確的是(  )
A.氯離子的結構示意圖:
B.18g18O2中含有2mol氧原子
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18.斷腸草(Gelsemium)為中國古代九大毒藥之一,據(jù)記載能“見血封喉”,現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分離出來的四種毒素的結構式,下列推斷錯誤的是( 。
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C.①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應
D.①、④互為同系物

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19.實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取C12,也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應制Cl2,其中KClO3→Cl2  KMnO4→Mn2+  K2Cr2O7→Cr3+.若制取等量的Cl2,電子轉移數(shù)最少是( 。
A.MnO2B.KClO3C.KMnO4D.K2Cr2O7

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