有機物在不同條件下至少可能發(fā)生7種不同類型的反應：

①取代�、诩映伞、巯ァ、苎趸、蒗セ、藜泳邸、呖s聚，其中由于分子結構中含有“—OH”而可能發(fā)生的反應是(　　)。

A．②④⑥⑦ B．①③⑤⑥

C．②③④⑤ D．①③④⑤⑦

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是(　　)

A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2

B．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2

C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g) nY(g)ΔH＝Q kJ·mol－1。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示，下列說法正確的是(　　)

A．m>n                 B．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

C．Q<0                  D．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少

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科目：高中化學 來源： 題型：


1)25 ℃、101 kPa時，1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出22.68  kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為____________________________________________________。

2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6)在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為____________________________________________________。

3)肼N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。

0.25 mol N2H4g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量，則肼燃燒的熱化學方程式為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在三個體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應：

2CH3OHg)CH3OCH3g)＋H2Og) 

容器 編號

溫度℃)

起始物質(zhì)的量mol)

平衡物質(zhì)的量mol)

CH3OHg)

CH3OCH3g)

H2Og)

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是雙選)　　)。

A.該反應的正反應為放熱反應

B.達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

C.容器Ⅰ中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長 

D.若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

               

圖1                   圖2               圖3             圖4

A．用圖1裝置制取并收集干燥的NH3

B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NO

C．用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮氧化物能造成光化學煙霧，引起大氣污染，用以下方法可以消除。

Ⅰ．活性炭還原法處理氮氧化物。若向2L密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應生成甲和乙，甲和乙均為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：

濃度(mol/L)
時間(min)

NO

甲

乙

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

(1)該反應的化學方程式為_____________________________________________

(2)T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=______________

(3) 30min時改變的的條件是_______________。若30min后升高溫度至T2，達到平衡時，容器中NO、甲、乙的濃度之比為2∶1∶1，則反應的△H__________0(填“<”、“=”、“>”)。

Ⅱ．以NO、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨電極Ⅰ生成NO2。

(4)石墨電極Ⅰ的反應式為______________________；為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，即必須在石墨電極Ⅱ電極處通入一種氧化物Y，Y是_______________(填物質(zhì)的化學式)。

Ⅲ．CH4催化還原法。已知：

①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)  △H＝－622kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)    △H＝－955kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l)         △H＝－44.0kJ/mol

(5)寫出CH4(g)與NO(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式______________________________________________________________。

(6)假設在某溫度下反應①的速率(v1)大于反應②的速率(v2)則下列反應過程能量變化示意圖正確的是________(填寫正確選項的字母)。

A                  B                  C                D
 

(7)恒溫恒容條件下，假設反應①和②同時發(fā)生，且v1＞v2，請在下圖中畫出反應體系中c(NO)隨時間t變化的總趨勢圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子一定能大量共存的是(　　)

A．滴加石蕊溶液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH、C1－、SCN－

B．含有大量HCO的溶液：NH、Ca2＋、Mg2＋、I－

C．水電離的H＋濃度為1×10－13mol·L－1溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO

D．含有大量ClO－的溶液：OH－、K＋、I－、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A.在標準狀況下,1 mol水的體積是22.4 L

B.1 mol H2所占的體積約為22.4 L

C.在標準狀況下,NA個分子所占的體積約為22.4 L

D.在標準狀況下,1 mol NH3和CO混合氣體所占的體積約為22.4 L

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