右圖是元素周期表短周期的一部分。

下列說法中正確的是（    ）   

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②

C．最高價氧化物對應水化物酸性：⑤>④

D．元素的最高正化合價：③=⑤

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題

元素

A

B

C

D

E

F

 

性質(zhì)或結構

信息

形成化合物種類最多的元素

最高正價是最低負價絕對值的3倍

族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍

周期數(shù)是族序數(shù)的3倍

地殼中含量最高的金屬元素

最高價氧化物對應水化物是最強的含氧酸

（1）元素B 的離子結構示意圖           元素F的最高價氧化物的化學式為         。

（2）元素A、D分別與元素C 形成原子個數(shù)比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于          分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式               ，甲與乙反應的化學方程式為                                      。

（3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類型為                    ，化合物丙的溶液呈                （填“酸性”“堿性”或“中性”）。

（4）元素A與氫元素組成的最簡單的化合物丁是一種優(yōu)質(zhì)燃料，燃燒熱值高。

①實驗測得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水，放出55.65 kJ 熱量。則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學方程式為                                                 。

②某實驗小組依據(jù)丁燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

a．該電池正極的電極反應為                              。

b．工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為                                        。

（5）G也是短周期元素，其核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且與E處于元素周期表中對角線位置，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，寫出G的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：                  。若E的氯化物熔沸點較低、易升華，則E的氯化物是          化合物（填“離子”或“共價”），試設計一個簡單實驗證明你的選擇                                         。

 

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科目：高中化學 來源：2010年甘肅省部分普通高中高三第二次聯(lián)合考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題

元素
A
B
C
D
E
F
 
性質(zhì)或結構
信息
形成化合物種類最多的元素
最高正價是最低負價絕對值的3倍
族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍
周期數(shù)是族序數(shù)的3倍
地殼中含量最高的金屬元素
最高價氧化物對應水化物是最強的含氧酸
（1）元素B 的離子結構示意圖          元素F的最高價氧化物的化學式為        。
（2）元素A、D分別與元素C 形成原子個數(shù)比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于         分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式               ，甲與乙反應的化學方程式為                                      。
（3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類型為                   ，化合物丙的溶液呈               （填“酸性”“堿性”或“中性”）。
（4）元素A與氫元素組成的最簡單的化合物丁是一種優(yōu)質(zhì)燃料，燃燒熱值高。
①實驗測得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水，放出55.65 kJ 熱量。則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學方程式為                                                 。
②某實驗小組依據(jù)丁燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

a．該電池正極的電極反應為                              。
b．工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為                                       。
（5）G也是短周期元素，其核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且與E處于元素周期表中對角線位置，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，寫出G的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：                  。若E的氯化物熔沸點較低、易升華，則E的氯化物是         化合物（填“離子”或“共價”），試設計一個簡單實驗證明你的選擇                                         。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第三次診斷性測試（理綜）化學部分 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。[來源:ZXXK]

    ①A元素的原子半徑在周期表中最小

    ②B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍

    ③C元素的最高價氧化物的水化物和氫化物反應生成鹽

    ④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2兩種離子化合物

    ⑤G與D兩種元素同主族，F(xiàn)、G、H三種元素同周期

    ⑥F元素是同周元素中離子半徑最小的元素，H元素是同周期元素中原子半徑最小的元素

   （1）寫出A、D、E三種元素形成的化合物的電子式           ；

   （2）用惰性電極電解由E與H兩元素形成的化合物的水溶液，其化學方程式為          ；

   （3）八種元素中任意三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)，能促進水電離的是         ，能抑制水電離的是               （各寫一種化學式）；

   （4）某科研單位依據(jù)電化學原理用GD2來制備一種強酸R，裝置如右圖，電極為含有某種催化劑的多孔材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入GD2的電極為            極，其電極反應式為            ；

   （5）甲、乙、丙分別是B、F、G三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同，反應產(chǎn)物不同�；卮饐栴}：

        ①向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，可觀察到的實驗現(xiàn)象是           ；

        ②向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液發(fā)生反應的離子方程式為          、          。

 

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科目：高中化學 來源：2010年甘肅省高三第二次聯(lián)合考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題

元素

A

B

C

D

E

F

 

性質(zhì)或結構

信息

形成化合物種類最多的元素

最高正價是最低負價絕對值的3倍

族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍

周期數(shù)是族序數(shù)的3倍

地殼中含量最高的金屬元素

最高價氧化物對應水化物是最強的含氧酸

（1）元素B 的離子結構示意圖           元素F的最高價氧化物的化學式為         。

（2）元素A、D分別與元素C 形成原子個數(shù)比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于          分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式                ，甲與乙反應的化學方程式為                                       。

（3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類型為                    ，化合物丙的溶液呈                （填“酸性”“堿性”或“中性”）。

（4）元素A與氫元素組成的最簡單的化合物丁是一種優(yōu)質(zhì)燃料，燃燒熱值高。

①實驗測得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水，放出55.65 kJ 熱量。則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學方程式為                                                  。

②某實驗小組依據(jù)丁燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。

a．該電池正極的電極反應為                               。

b．工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為                                        。

（5）G也是短周期元素，其核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且與E處于元素周期表中對角線位置，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，寫出G的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：                   。若E的氯化物熔沸點較低、易升華，則E的氯化物是          化合物（填“離子”或“共價”），試設計一個簡單實驗證明你的選擇                                          。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是依各個原子的性質(zhì)和原子序數(shù)(1-20)作的關系圖，各圖的縱軸可能代表下列的某一個性質(zhì)：質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最高正價、原子半徑大小、得電子相對能力。而圖1～圖4所對應的縱軸數(shù)值全部是整數(shù)，圖3中原子序數(shù)8、9和圖4中原子序數(shù)2、10、18在縱軸上沒有對應的數(shù)值，所以圖3中8、9和圖4中1和3、9和11、17和19之間以虛線連結。

(1)圖1一圖4的縱軸數(shù)值分別代表________、_______、____________、___________。

(2)其中已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六種元素原子序數(shù)依次增大，原子半徑按A、E、D、C、B、G的順序增大，它們分散在三個短周期中。B是生命體的構架元素，E是同周期中半徑最小的元素，G的最高價含氧酸的產(chǎn)量是衡量一個國家化工實力的標志。它們的原子序數(shù)存在如下關系：①a+b=c，②(b+d)/2=c，⑨(c+e)/2=d，請根據(jù)提供的信息，

回答下列問題：

①右圖是元素周期表前三周期的邊界，請將A―G六種具體元素符號填在表中相應的位置。

②寫出銅與上述某一元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式(任寫一個)

____________________________________________________________________

③寫出上述元素形成的物質(zhì)之間能夠發(fā)生置換反應的化學方程式(任寫一個)

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