Question

10．（1）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)多，必須進行電解精煉．請在下面方框中畫出電解精煉銅的裝置．
（2）水解反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用．有些鹽水解程度很大，可以用于無機化合物的制備，如可以用TiCl₄與H₂O反應(yīng)，生成TiO₂•xH₂O，制備時加入大量的水，同時加熱．請結(jié)合化學(xué)用語和必要的文字解釋“加熱”的作用：TiCl₄與H₂O發(fā)生反應(yīng)：TiCl₄+（2+x） H₂O=TiO₂•xH₂O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進行，使水解反應(yīng)趨于完全，制得TiO₂•xH₂O．

Answer 1

分析 （1）電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質(zhì)溶液是含有銅離子的鹽溶液；
（2）TiCl₄與H₂O反應(yīng)TiCl₄+（2+x）H₂O=TiO₂•xH₂O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進行，據(jù)此回答．

解答 解：（1）電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質(zhì)溶液是含有銅離子的鹽溶液如硫酸銅溶液，電解裝置為：，故答案為：；

（2）TiCl₄與H₂O反應(yīng)為：TiCl₄+（2+x） H₂O=TiO₂•xH₂O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進行，使水解反應(yīng)趨于完全，制得TiO₂•xH₂O；
故答案為：TiCl₄與H₂O發(fā)生反應(yīng)：TiCl₄+（2+x） H₂O=TiO₂•xH₂O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進行，使水解反應(yīng)趨于完全，制得TiO₂•xH₂O．

點評 本題屬于電化學(xué)知識的考查題目，涉及電解原理的應(yīng)用，是一道不錯的能力考查題目，要求學(xué)生具有扎實的基礎(chǔ)與分析、解決問題的能力，難度不大．