【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子),請回答:
(1)A元素是________,B元素是___________,C元素是__________(用元素符號表示)。
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,其結(jié)構(gòu)式是__________________。
(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子,其分子式是________________。
(4)F是由兩種元素組成的三原子分子______,其電子式是________________。
(5)G分子中含有4個原子,它易溶于水的原因是________________
(6)A+與C2-形成的化合物水溶液呈_____性,其原因是(用離子方程式表示)___________,該水溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________。
【答案】 K Cl S H-Cl F2 H2S H2O2,極性分子,相似相溶;與水分子間形成氫鍵 堿性 S2-+H2O HS-+OH-
【解析】本題考查元素推斷,(1)表示18電子微粒,A顯+1價,即A為K,B顯-1價,即B為Cl,C顯-2價,即C為S;(2)D是雙原子分子,含有18電子,即D為HCl,其結(jié)構(gòu)式為H-Cl;(3)根據(jù)元素周期表以及元素周期律,氧化性最強的元素是F,因此E為F2;(4)F有兩種元素組成的三原子分子,即F為H2S,其電子式為:;(5)G分子中含有4個原子的18電子微粒,即G為H2O2,極性分子,相似相溶;與水分子間形成氫鍵;(6)組成的化學(xué)式為K2S,屬于強堿弱酸鹽,溶液顯堿性,S2-+H2OHS-+OH-,鹽類水解的程度微弱,離子濃度大小順序是:c(K+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。
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【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( )
A.形成化學(xué)鍵
B.氫氣燃燒
C.鋁熱反應(yīng)
D.電解熔融氯化鈉
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【題目】反應(yīng)A2+B2 2AB在不同條件下,產(chǎn)物AB百分含量隨時間變化關(guān)系如圖所示,a為500℃,b為300℃時情況,c為300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況,則下列敘述正確的是( )
A.AB為固體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)吸熱
B.AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)吸熱
C.AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)放熱
D.A2、B2、AB均為氣體,正反應(yīng)放熱
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【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分Co2O3),含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等)制取草酸鈷(CoC2O3)的工藝流程如下:
已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。
②部分陽離子一氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀時的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③Kap(MgF2)=7.35×10-11,Kap(CaF2)=1.05×10-10
回答下列問題:
(1)焙燒的目的是_________;浸鈷過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+,反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(2)加入H2O2的目的是__________,加入Na2CO3溶液,調(diào)pH至5.2,濾渣Ⅰ主要成分為__________。
(3)加入過量NaF溶液,可將Ca2+、Mg2+除去,若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1,則濾液中c(Mg2+)為_______________。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________;萃取時,溶液的pH需要控制在一定范圍內(nèi)才比較適宜,其pH范圍約為__________。
(5)已知含鈷廢料中含Co2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,若取mg該含鈷廢料按照上述流程,理論上最多能制得CoC2O4的質(zhì)量為__________g(列出計算式即可)。
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【題目】如圖表示向某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時,沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是( )
A.MgSO4
B.KAl(SO4)2
C.Al2(SO4)3
D.NaAlO2
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【題目】4-氨基-3硝基苯甲醚是合成類風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎治療藥物艾拉莫德的主要原料。4-氨基-3-硝基苯甲醚的合成路線如下:
已知: NH2(有弱堿性,易被氧化)
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,B的名稱是_______________。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________。
(3)C中官能團的名稱是_________________。
(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:________________,反應(yīng)③溫度較高,若不加NaHSO3會導(dǎo)致反應(yīng)混合體系的顏色明顯不同,可能的原因是________________。
(5)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:______________________。
(6)H是E的同分異構(gòu)體,則滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有____種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜中有4組峰,且峰面積比為1:2:2:6的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
①含有結(jié)構(gòu)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②N原子直接與苯環(huán)相連,且結(jié)構(gòu)中不存在N—O鍵;
③苯環(huán)上有兩個取代基。
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【題目】(12分)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaCl的流程如下:
提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸。
(1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為____________________ (只填化學(xué)式)。
(2)如何檢驗 SO是否沉淀完全 。
(3)調(diào)節(jié)pH 的目的 ,試劑b是 (填名稱)。
(4)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為_________,使用該試劑的目的是 。
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【題目】已知Mg (OH)2和Al(OH)3是工業(yè)上常用的阻燃劑,Mg(OH)2的分解溫度范圍為340~490℃,氫氧化鋁的分解溫度范圍為190~230℃,它們的熱化學(xué)方程式分別為:
Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) ΔH1=+81.5kJ·mol-1
Al(OH)3(s)= Al2O3(s)+H2O(g) ΔH2=+87.7kJ·mol-1下列說法不正確的是
A. Mg(OH)2和Al(OH)3高溫下不分解,所以可做工業(yè)阻燃劑
B. 等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比, Mg(OH)2阻燃效果較好
C. Mg(OH)2比Al(OH)3熱穩(wěn)定性高
D. Mg(OH)2和Al(OH)3作為工業(yè)阻燃劑與它們分解吸熱及生成物具有耐高溫性有關(guān)
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