Question

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJ
• B、第25分鐘改變的條件是將NH₃從反應(yīng)體系中分離出去
• C、若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度
• D、時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來(lái)的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義和影響化學(xué)平衡的因素進(jìn)行判斷得出正確結(jié)論．減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)；降低溫度，平衡向著放熱的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)．

解答： 解：A．要想知道放熱多少就必須知道H₂的物質(zhì)的量 又由于c=

n

V

且圖中顯示的是c無(wú)V，所以求不出具體的放熱多少故A錯(cuò)誤；
B．第25分鐘時(shí)，氨氣的濃度由1.00mol/L變?yōu)?，說(shuō)明改變的條件是將NH₃從反應(yīng)體系中分離出去，故B正確；
C．氫氣和氮?dú)獾臐舛葴p小，氨氣的濃度增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫能使平衡正向移動(dòng)，故時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度，故C正確；
D．恒容容器，增大反應(yīng)物起始濃度，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)保持不變，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，以及有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等．要注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．