Question

關于下列判斷正確的是（　�。�

• A、CO₂、SO₂、NO₂都能和堿溶液反應，它們都是酸性氧化物．
• B、常溫常壓下，1 molCH₄完全燃燒放出的熱量為CH₄的燃燒熱．
• C、在火法煉銅反應2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂中，1mol硫被氧化時轉移6 mol電子
• D、0．l mol AlCl₃完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0．lN_A個膠粒

Answer 1

考點：氧化還原反應的電子轉移數目計算,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系,膠體的重要性質,燃燒熱

專題：物質的分類專題,氧化還原反應專題

分析：A、能和堿反應生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；
B、燃燒熱是完全燃燒1mol物質生成最穩(wěn)定的產物所放出的熱量叫做燃燒熱；
C、根據反應中元素化合價的變化確定電子轉移數目；
D、氫氧化鋁膠體微粒是氫氧化鋁的集合體．

解答： 解：A、CO₂、SO₂、NO₂都能和堿溶液反應，但是NO₂不是酸性氧化物，故A錯誤；
B、常溫常壓下，1 molCH₄完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水放出的熱量為CH₄的燃燒熱，故B錯誤；
C、在火法煉銅反應2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=6，1mol硫被氧化時轉移6mol電子，故C正確；
D、氫氧化鋁膠體微粒是氫氧化鋁的集合體，0.1molAlCl₃完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成膠粒小于0.1N_A個，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是對基本概念的理解和掌握，題目較簡單．