NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時，pH=6的NH4Cl溶液與100℃時水電離產(chǎn)生的H+數(shù)目都為10-6NA
B、300mL 2mol/L乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為3.6NA
C、2.3g鈉在O2中充分反應得到3.5g固體，轉移電子數(shù)為0.15NA
D、標準狀況下，22.4L甲烷中含有碳原子數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．缺少溶液體積，無法計算溶液中氫離子的物質(zhì)的量；
B．乙醇水溶液中溶劑水中含有氫原子，忽略了水中氫原子；
C．鈉為1價金屬，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應失去0.1mol電子；
D．甲烷分子中含有1個氫原子，標況下22.4L甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol碳原子．
解答： 解：A．沒有告訴氯化銨溶液和水的體積，無法計算氫離子的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．水分子中含有氫原子，忽略了溶劑水中的氫離子，故B錯誤；
C．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應失去0.1mol電子，轉移電子數(shù)為0.1NA，故C錯誤；
D．標準狀況下，22.4L甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷中含有1molC，含有碳原子數(shù)為NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力；選項B為易錯點，注意不可忽略水中含有的氫離子．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

看圖回答下列問題：

圖中不會產(chǎn)生氣體的是
 
，寫出D中發(fā)生的化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2001年諾貝爾化學獎授予在“手性碳原子的催化氫化、氧化反應”研究領域作出貢獻的美、日三位科學家．下列分子屬于手性分子的是（　�。�
A、CHFBr2
B、CH3CH2OH
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，2.24L CH4中含有0.4NA個共價鍵
B、100mL 1mol?L-1 Na[Al（OH）4]溶液中含有0.1個[Al（OH）4]-
C、常溫條件下，5.6g Fe與足量稀HNO3反應，轉移0.2NA個電子
D、標準狀況下，1.12L 1H2和0.2g 2H2均含有0.1NA個質(zhì)子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分類結果全部正確的是（　�。�
A、CO2--酸性氧化物　 Na2O2--堿性氧化物　  Al2O3--兩性氧化物
B、漂白粉--混合物　   膽礬--純凈物　       HD--化合物
C、純堿--堿　         硫化氫--酸　         小蘇打--酸式鹽
D、SO2--非電解質(zhì)　   硫酸鋇--強電解質(zhì)　    醋酸--弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2+的物質(zhì)的量的濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量的濃度為1.3 mol/L，則此溶液中Al3+的物質(zhì)的量的濃度是（　　）
A、0.3 mol/L
B、0.6 mol/L
C、0.7mol/L
D、0.9 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

將足量的鐵粉投入到鹽酸和氯化銅的混合溶液中，完全反應后，過濾、烘干，稱得濾渣的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原混合溶液中c（H+）和c（Cl-）之比為（　�。�
A、1：7B、2：9
C、1：8D、2：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、一定溫度下，反應MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0
B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和
c(HO
C
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
均減小
C、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應
D、常溫下，pH=5氯化銨溶液和醋酸溶液，由水電離出的c（H+）濃度之比為10-4

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2a%的酒精bml和bmL水等體積混和后所得乙醇溶液的質(zhì)量分數(shù)可能為（　�。�
A、大于a%
B、小于a%
C、小于或等于a%
D、大于或等于a%

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