Question

2．25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的2種溶液：①氨水、②氯化銨溶液．
請回答：
（1）兩種溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）的是②（填序號）．
（2）一水合氨的電離方程式是NH₃•H₂O?NH₄⁺+H⁺．
（3）下列說法正確的是c（填字母）．
a．①和②中水的電離均被抑制
b．①中由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L
c．若兩溶液等體積混合后pH＞7，則溶液中離子濃度存在關(guān)系：
c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（4）用石墨作電極電解②時(shí)，陽極反應(yīng)式是4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）①氨水因?yàn)殡婋x出氫氧根離子而顯堿性，②氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；
（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離；
（3）a．②氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，促進(jìn)水的電離；①氨水抑制水電離；
b．②氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，常溫下水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol/L，由水電離出的c（H⁺）＞1.0×10^-7mol/L，①氨水常溫下水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）＜1.0×10^-7mol/L，
c．若兩溶液等體積混合后pH＞7，c（OH^-）＞c（H⁺），依據(jù)溶液中離子存在的電荷守恒關(guān)系為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）計(jì)算判斷；
（4）惰性電極電解氯化銨溶液，在電解池的陽極上是溶液中陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：（1）①氨水因?yàn)殡婋x出氫氧根離子而顯堿性，②氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；兩種溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），顯示酸性的是②，故答案為：②；
（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，電離方程式為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+H⁺，故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+H⁺；
（3）a．②氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，促進(jìn)水的電離；①氨水抑制水電離，故錯(cuò)誤；
b．氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，常溫下水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-7mol/L，由水電離出的c（H⁺）＞1.0×10^-7mol/L，故錯(cuò)誤；
c．若兩溶液等體積混合后pH＞7，c（OH^-）＞c（H⁺），依據(jù)溶液中離子存在的電荷守恒關(guān)系為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），得到c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故正確；故選c；
（4）惰性電極電解氯化銨溶液，在電解池的陽極上是溶液中陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑，故答案為：4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑．

點(diǎn)評 本題涉及弱電解質(zhì)的電離以及鹽的水解等方面的知識，溶液中電荷守恒，影響水的電離平衡因素的分析判斷，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．