【題目】碳化學(xué)是綠色化學(xué)的重要組成部分。

(1)CO2制備甲醇的過程發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

反應(yīng)I: CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) H 1<0;

2 L恒容密閉容器中充入3molH21.5molCO2,在一定條件下該反應(yīng)l0min時達(dá)到平衡狀態(tài),二氧化碳的轉(zhuǎn)化率a(CO2)=60%,則v(H2) =_________________________(填字母)。

若要同時提高反應(yīng)速率和甲醇的產(chǎn)量,以下措施一定可行的是

a.升高溫度 b.縮小容器體積 c.分離出甲醇 d.增加CO2的濃度

(2)已知: CO2(g)+ 2H2(g)C(s)+ 2H2O(g) H =-90.0kJ/mol ;H2O(1)=H2O(g) H =+44.0kJ/mol; C(s)的燃燒熱為394.0kJ/mol。則H2的燃燒熱為_________kJ/mol。

(3)在某條件下,將4molH21molCO2,置于2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

反應(yīng)II :CO2(g)+4H(g) CH4(g)+2H2O(g) H2

反應(yīng)Ⅲ: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3

CO2轉(zhuǎn)化率、CH4CO 選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示(選擇性: 轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4CO 的百分比)。

①反應(yīng)IIH2________(“>”“<““=")0,理由是_________________________

350℃時,反應(yīng)II 的平衡常數(shù)K=_______。為減少CO 在產(chǎn)物中的比率,可采取______的措施有______(例舉一例回答)。

【答案】 0.135mol·L-1·min-1 b d 286.0或ΔH =-286.0 平衡后升高溫度,CO2的轉(zhuǎn)化率降低,可知該平衡向逆反應(yīng)方向移動,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 100 增大壓強(qiáng)

【解析】(1) CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)

起始(mol) 1.5 3 0 0

反應(yīng)(mol)1.5×60% 3×1.5×60% 1.5×60% 1.5×60%

平衡(mol) 0.6 0.3 0.9 0.9

v(H2)==0.135mol·L-1·min-1;a.升高溫度,平衡逆向移動,甲醇的產(chǎn)量減少,錯誤;b.縮小容器體積,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率增大,平衡正向移動,甲醇的產(chǎn)量增大,正確;c.分離出甲醇,甲醇的濃度減小,反應(yīng)速率減慢,錯誤;d.增加CO2的濃度,反應(yīng)速率增大,平衡正向移動,甲醇的產(chǎn)量增大,正確;故選bd,故答案為:0.135mol·L-1·min-1;b d

(2)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)H=-90.0kJ/mol,H2O(1)═H2O(g)H=+44.0kJ/molC(s)的燃燒熱H=-394.0kJmol-1,故熱化學(xué)方程式為③C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-394.0kJ/mol ×+×-②得,H2(g)+ O2(g)=H2O(l)H=-286kJ/mol,故答案為:286H=-286;

(3)①反應(yīng)II達(dá)到平衡狀態(tài)后,隨溫度升高二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率減小,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故<0;原因是反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)后,隨溫度升高二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率減小,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故答案為:<;反應(yīng)II達(dá)到平衡狀態(tài)后,隨溫度升高二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率減小,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng);

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

開始(mol) 1 40 0

變化(mol)0.83.2 0.81.6

平衡(mol)0.20.8 0.8 1.6,

c(CO2)= =0.1mol/L,c(H2)= =0.4mol/Lc(CH4)= =0.4mol/L,c(H2O)= =0.8mol/L,K===100,由圖像知,為減少CO在產(chǎn)物中的比率,可采取的措施有增加壓強(qiáng)或降低溫度,故答案為:100;增加壓強(qiáng)。

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【題目】下列有關(guān)1mol O2的說法中,不正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))( 。
A.質(zhì)量為32g
B.含氧原子數(shù)為NA
C.含氧分子數(shù)為NA
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(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A:________,E:________,J:________,G:________.

(2)按要求寫方程式:

①A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式:________________________________

②C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式:___________________________________________.

③F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式:__________________________________;

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A. B點(diǎn)有c(Na)c(CH3COO)

B. 對曲線上A、B間任何一點(diǎn),溶液中都有:c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)

C. C點(diǎn)時,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)

D. D點(diǎn)時,c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)

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1R基態(tài)原子的外圍電子排布式為____,其基態(tài)原子有__種能量不同的電子。

2元素XY、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>用元素符號表示____。

3XYZ-互為等電子體微粒的化學(xué)式為______寫出一種即可,XYZ-的中心原子的雜化方式為_____。

4R2+NH3形成的配離子中,提供孤對電子的原子是__。

5已知Z、R能形成兩種化合物,其晶胞如圖所示,甲的化學(xué)式為__,乙的化學(xué)式為__;高溫時,甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?/span>_____________

6)若甲晶體中一個晶胞的邊長為a pm,則甲晶體的密度為______g·cm-3寫出含a的表達(dá)式,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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B.CuO
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