在實驗室用鹽酸與氫氧化鈉溶液作用研究中和反應(yīng)時看不到明顯的實驗現(xiàn)象，有如下作法：①放棄對此問題的研究；②挪用其他人的實驗結(jié)果；③實驗前向氫氧化鈉溶液中滴加2滴酚酞試液；④改用氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，其中正確的是________

A．

①③

B．

③④

C．

①④

D．

②④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol?L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中的x值：
n（OH-）=n（H+）=n（Cl-）=0.0250L×0.40 mol?L-1=0.010 mol，
0.54g
56+35.5x
×x=0.010mol，x=3
n（OH-）=n（H+）=n（Cl-）=0.0250L×0.40 mol?L-1=0.010 mol，
0.54g
56+35.5x
×x=0.010mol，x=3
（列出計算過程）
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的樣品，采用上述方法測得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為
10%
10%
．在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和
鹽酸
鹽酸
反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和
氯氣
氯氣
反應(yīng)制備；
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3 和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為
FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
．該電池總反應(yīng)的離子方程式為
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?崇文區(qū)模擬）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．
（1）若A是碳化鈣，A與B的水溶液反應(yīng)時只生成氣體C、CaCO3和H2O．則B（只含兩種元素）的化學(xué)式為
CO2
CO2
，其固態(tài)時的晶體為
分子
分子
晶體；C分子中含有的化學(xué)鍵類型是
極性鍵和非極性鍵
極性鍵和非極性鍵
．
（2）若A是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)，D既可溶于NaOH溶液又可溶于鹽酸．請寫出：
①D溶于鹽酸的離子方程式
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
②工業(yè)上冶煉A的化學(xué)方程式
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
．
③實驗室用惰性電極電解100mL 0.1mol/L  A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段時間后，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為
13
13
（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．某電極附近溶液顏色變紅，原因是
氫離子在陰極得到電子生成氫氣，水的電離平衡被破壞，使得陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度
氫離子在陰極得到電子生成氫氣，水的電離平衡被破壞，使得陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子濃度
，則該電極與外接直流電源的
負
負
極相連接（填“正”、或“負”）．
（3）若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
．
（4）若A常溫下為紅棕色氣體，B是含氧酸鹽，D不溶于鹽酸，則D的化學(xué)式是
H2SiO3
H2SiO3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

    (1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和漓定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中，x值：———(列出計算過程)；

    (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該洋品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為__________。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應(yīng)制備；

    (3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為________________；

    (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________________。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為________________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：高考真題 題型：填空題

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式�？捎秒x子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)防處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使
Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中X值
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為_______________。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和____反應(yīng)制備，
FeCl3可用鐵粉和_______反應(yīng)制備
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為________________
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與
KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為______與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_______________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)卷B1：金屬及其化合物（解析版） 題型：解答題

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol?L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中的x值：______（列出計算過程）
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的樣品，采用上述方法測得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為______．在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和______反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和______反應(yīng)制備；
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3 和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可生成K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為______．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為______．該電池總反應(yīng)的離子方程式為______．

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