Question

【題目】Ⅰ．某溫度(t℃)時，水的Kw=10-13，則該溫度（填 “大于”“小于”或“等于”）_________ 25℃，理由是_________，將此溫度下pH =11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，

（1）若所得混合液為中性，則a∶b_________；

（2）若所得混合液的pH=2，則a∶b_________。

Ⅱ．25℃時，0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列說法不正確的是（_____）

A．該溶液pH=4 B．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D．升高溫度，溶液的pH增大

Answer 1

【答案】 大于 水的電離吸熱，升高溫度，促進水的電離，KW 增大 10：1 9：2 D

【解析】Ⅰ．升高溫度促進水的電離，則水的離子積常數(shù)增大，某溫度(t°C)時水的Kw=1×10-13＞1×10-14，則該溫度大于25°C，故答案為：大于；升高溫度促進水電離；

(1)pH=11的NaOH中c(OH-)=0.01mol/L，pH=1的硫酸中c(H+)=0.1mol/L，混合溶液呈中性，說明酸中n(H+)等于堿中n(OH-)，則0.01a =0.1b，a：b=10：1，故答案為：10：1；

(2)若所得混合液的pH=2，混合溶液中c(H+)=0.01mol/L，c(H+)==0.01mol/L，a：b=9：2，故答案為：9：2；

Ⅱ．A．c(H+)=0.1molL-1×0.1%=10-4mol/L，pH=-lg10-4=4，故A正確；B．水電離出的c(H+)等于溶液中c(OH-)=mol/L=10-10mol/L，由HA電離出的c(H+)為10-4mol/L，所以由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍，故B正確；C．電離平衡常數(shù)K==mol/=1×10-7molL-1，故C正確；D．HA的電離是吸熱反應，升高溫度促進HA電離，溶液中氫離子濃度增大，則溶液的pH減小，故D錯誤；故選D。