Question

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸（濃度為12mol/L）反應制取氯氣，反應式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
求：
（1）31.6克KMnO₄參與反應，最多能氧化多少克HCl？
（2）產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

m

M

計算31.6克KMnO₄的物質(zhì)的量，被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)方程式計算生成n（Cl₂），利用氯原子守恒計算被氧化的HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算被氧化的HCl的質(zhì)量，根據(jù)V=nVm計算生成氯氣的體積．

解答： 解：31.6克KMnO₄的物質(zhì)的量=

31.6g

158g/mol

=0.2mol，則：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
0.2mol                  0.5mol
（1）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物質(zhì)的量=0.5mol×2=1mol，故被氧化的HCl的質(zhì)量=1mol×36.5g/mol=36.5g，
答：反應中被氧化的HCl的質(zhì)量為36.5g；
（2）標況下，生成氯氣的體積為：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：標況下生成氯氣的體積為11.2L．

點評：本題考查根據(jù)方程式的計算、氧化還原反應有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．