16．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關的是（　　）
A．甲烷的熔沸點比硅烷的低
B．NH3易液化
C．NH3分子比PH3分子穩(wěn)定
D．在相同條件下，H2O的沸點比H2S的沸點高

分析 氫鍵是分子間作用力的一種，F(xiàn)、O、N的電負性較強，對應的氫化物分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在，多數(shù)物質(zhì)的物理性質(zhì)有顯著的影響，如熔點、沸點，溶解度等，存在氫鍵的物質(zhì)，水溶性顯著增強，分子間作用力增強，熔沸點升高或降低，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．甲烷與硅烷分子中均不含有氫鍵，甲烷的熔沸點比硅烷的低，是因為甲烷的相對分子質(zhì)量小于硅烷，故A選；
B．氨氣分子間存在氫鍵，鍵的存在使得分子間作用力增強，使得氨氣易液化，故B不選；
C．NH3分子、PH3分子穩(wěn)定性與H-N鍵、H-P的鍵能有關，所以NH3分子比PH3分子穩(wěn)定，與氫鍵無關，故C選；
D．在相同條件下，H2O的沸點比H2S高，是由于H2O分子間存在氫鍵，作用力比分子間作用力強，沸點較高，故D不選；
故選AC．

點評 本題考查氫鍵的性質(zhì)，要注意氫鍵是一種分子間的相互作用，比化學鍵弱，比分子間作用力強，把握氫鍵與分子間作用力、共價鍵的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（　�。�
A．H2O2B．NaOHC．CaOD．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗能達到目的是（　　）
實驗目的實驗步驟
A檢驗久置的Na2SO3粉末是否變質(zhì)取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，觀察是否生成沉淀
B檢驗碘鹽中是否含有碘元素取樣配成溶液，加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍
C檢驗碳單質(zhì)與濃硫酸反應的產(chǎn)物將反應生成的氣體通過無水硫酸銅粉末、澄清石灰水、品紅溶液
D探究鐵與水在高溫下發(fā)生反應將水蒸氣通過灼熱的鐵粉看粉末是否變紅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．金屬鈦素有“太空金屬”、“未來金屬”等美譽．工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦并得到副產(chǎn)品FeSO4•7H2O（綠礬）的工藝流程如下圖所示．

已知：TiO2+在一定條件下會發(fā)生水解；鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量SiO2雜質(zhì)；其中一部分鐵元素在鈦鐵礦處理過程中會轉(zhuǎn)化為+3價．
（1）黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+和Fe2+，寫出步驟①化學反應方程式：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；步驟②中，加入鐵粉的主要目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+并防止Fe2+被氧化．
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的b（填字母序號）．
a．熔沸點差異　　　　b．溶解性差異　　　 c．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均涉及到的操作是過濾（填操作名稱）；該操作所需玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為Ti（OH）4的原因：溶液中存在平衡：TiO2++3H2O?Ti（OH）4+2H+，當加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成Ti（OH）4．
（5）可以利用生產(chǎn)過程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．2-硝基甲苯和4-硝基甲苯均可用于印染行業(yè)，實驗室利用下列反應和裝置制備這兩種物質(zhì)
實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：

  相對分子質(zhì)量密度/g•cm-3沸點/℃溶解性
甲苯92 0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯
2-硝基甲苯 1371.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴
4-硝基甲苯137 1.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴
實驗步驟：①按體積比3：1配制濃硫酸與濃硝酸混合物40mL；
②在三頸瓶中加入20.0mL甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌（磁力攪拌器已略去）；
④控制溫度約為50℃，反應大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出2-硝基甲苯和4-硝基甲苯并稱重，其總總質(zhì)量為13.7g．
（1）在燒杯中配制該實驗所需混酸的方法是分別量取10 mL和30 mL的濃硫酸和濃硝酸，將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌．
（2）步驟④的關鍵是控制溫度，其措施有水浴加熱、充分攪拌和控制滴加混酸的速度
分離產(chǎn)物的方案如下：

回答下列問題：
操作ii中會用到下列儀器中的ac（填序號）．
a．溫度計b．蒸發(fā)皿c．錐形瓶d．分液漏斗
該實驗中2-硝基甲苯和4-硝基甲苯的總產(chǎn)率為53.2%．
（4）實驗中的無機混合物可以回收再利用，回收前需要測定各成分的濃度，取10.00mL無機混合物，加水稀釋至100.00mL待用，取稀釋液10.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定至溶液呈中性，消化NaOH溶液VmL，另取稀釋液10.00mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應后過濾并將濾渣洗滌、干燥后稱重，質(zhì)量為Wg．
①取10.00mL稀釋液的過程中，酸式滴定管的初始液面為0.20mL，左手控制活塞向錐形瓶中加稀釋液，此時眼睛應該平視10.20mL的刻度線．
②設計簡單實驗證明濾渣已經(jīng)洗滌干凈：取適量最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸銀，若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明洗滌干凈
③原無機混合物中HNO3的濃度為0.1V-$\frac{2000w}{233}$mol•L-1（用含V和W的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．
已知：
①4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
②4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
③4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3
（1）對于反應③，△H3=-1811.63KJ/mol，△S=＞0（填＞、＜或=），在任意溫度下發(fā)生自發(fā)反應（選填”較低溫度“、“較高溫度”或“任意溫度”）．
（2）利用反應③消除氮氧化物的污染，相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示．
①0～50s在A催化劑作用下，反應速率v（N2）=6.25×10-2mol•L-1•s-1．
②下列說法正確的是CD
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化劑A達到平衡時，N2最終產(chǎn)率更大
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
（3）在氨氣足量時，反應③在催化劑A作用下，經(jīng)過相同時間，測得脫氮率隨反應溫度的變化情況如圖2所示，據(jù)圖可知，在相同的時間內(nèi)，溫度對脫氮率的影響300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減小，其可能的原因是300℃前反應未平衡，脫氮率決定于速率，溫度越高速率越快，所以脫氮率增大，300℃之后反應達平衡，脫氮率決定于平衡的移動，該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，脫氮率減小．（已知A、B催化劑在此溫度范圍內(nèi)不失效）
（4）其他條件相同時，請在圖2中補充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氫氧化鎂是一種用途廣泛、極具開發(fā)前景的環(huán)保材料，廣泛應用在阻燃、廢水中和、煙氣脫硫等方面．鎂硅酸鹽礦石（主要成分Mg3Si2O5（OH）4，含氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵等雜質(zhì)）可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖1：

已知：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀時1.53.36.59.4
沉淀完全時3.75.29.712.4
（1）對礦石焙燒的目的是改變礦石結構，提高酸浸率．
（2）加入H2O2溶液反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）向溶液Ⅰ中加入的X可以是MgO或Mg（OH）2、MgCO3，
作用是調(diào)節(jié)溶液pH．
（4）加入氨水時，Mg2+轉(zhuǎn)化率隨溫度t的變化如圖2所示：
①溶液Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式是Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
②t1前Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是鎂離子與氨水反應是吸熱反應，升高溫度，平衡右移，Mg2+轉(zhuǎn)化率增大；
t1后Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是（用化學方程式表示）NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．己知X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q與R屬于同周期．且R的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體，X2Z2分子和R-離子具有相同的電子數(shù)，請回答：
（1）Y元素位于周期表中的第VA族，
（2）化合物Q2Z2中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（3）用電子式表示化合物QR的形成過程：．
（4）Y2X4與AgNO3溶液反應可生成Ag、Y2和硝酸，寫出該反應的化學方程式：N2H4+4AgNO3=4Ag+N2↑+4HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列哪種物質(zhì)可以鑒別乙醇和乙醛（　　）
A．新制氫氧化銅B．碳酸鈉溶液C．高錳酸鉀溶液D．FeCl3溶液

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