下列離子方程式正確的是（　　）
A、銅片浸入到稀鹽酸中Cu+2H+═Cu2++H2↑
B、二氧化硅浸泡在氫氧化鈉溶液中SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
C、鐵片插入硝酸銀溶液中Fe+Ag+═Fe2++Ag
D、向碳酸鋇粉末中滴入稀硫酸CO32-+2H+═H2O+CO2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．Cu與稀鹽酸不反應(yīng)；
B．反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
C．電子、電荷不守恒；
D．碳酸鋇、硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，反應(yīng)生成硫酸鋇、水和二氧化碳．
解答： 解：A．Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，則不能寫離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子反應(yīng)為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故B正確；
C．鐵片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Fe+2Ag+═Fe2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．向碳酸鋇粉末中滴入稀硫酸的離子反應(yīng)為BaCO3+SO42-+2H+═H2O+CO2↑+BaSO4，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將金屬鈉投入AlCl3溶液中，下列有關(guān)敘述一定正確的是（　�。�
A、有氣體生成，最后一定有白色沉淀
B、一定無氣體生成
C、溶液最后澄清且有氣體放出
D、一定有氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列元素中，屬于非金屬元素的是（　�。�
A、CaB、CC、NaD、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
B、摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位
C、氮原子的質(zhì)量就是氮的相對(duì)原子質(zhì)量
D、氧氣的摩爾質(zhì)量（單位：g?mol-1）在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表屬于（　�。�
A、s區(qū)B、p區(qū)C、d區(qū)D、ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)概念說法正確的是（　�。�
A、D2、T2、H2互為同素異形體
B、甲烷和異丁烷互為同系物
C、石墨、金剛石互為同位素
D、乙烷和乙烯互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與環(huán)境、材料、能源關(guān)系密切，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
B、煤的氣化和煤的液化都可以使煤變?yōu)榍鍧嵞茉�，煤的氣化和煤的液化都屬于物理變�?/span>
C、我國(guó)首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料
D、頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開采出來的天然氣．由于產(chǎn)氣的頁(yè)巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為新的化石燃料來源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能
C、反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定
D、因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義

（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol
2NO （g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
 
．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：


濃度/mol?L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）有學(xué)者想以圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
．

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