Question

17．32gFe₂（SO₄）₃中含有的電子數(shù)為15.68N_A個(gè)，質(zhì)子數(shù)為15.68mol，有0.16molFe³⁺，有0.24N_A個(gè)硫原子，有0.96N_A個(gè)氧原子．

Answer 1

分析 質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)Fe₂（SO₄）₃含有質(zhì)子數(shù)26×2+16×3+8×12=196，依據(jù)電中性原則計(jì)算電子數(shù)，硫酸鐵完全電離生成鐵離子和硫酸根離子，1mol硫酸鐵電離生成2mol三價(jià)鐵離子和3mol硫酸根離子，1個(gè)硫酸鐵含有3個(gè)硫原子，12個(gè)氧原子，據(jù)此解答．

解答 解：32gFe₂（SO₄）₃物質(zhì)的量$\frac{32g}{400g/mol}$=0.08mol，
硫酸鐵呈電中性，含有質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，數(shù)目為：（26×2+16×3+8×12）×0.08mol=15.68mol，個(gè)數(shù)為15.68N_A；
含有三價(jià)鐵離子物質(zhì)的量為：0.08mol×2=0.16mol，含有硫原子個(gè)數(shù)為：0.08mol×3N_A=0.24N_A，含有氧原子個(gè)數(shù)為：0.08mol×12×N_A=0.96N_A；
故答案為：15.68N_A；15.68；0.16；0.24N_A；0.96N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量及微量個(gè)數(shù)計(jì)算，明確以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式，熟悉硫酸鐵的組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．