Question

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的某一性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，再向試管中通入氯氣，溶液逐漸變紅。由此可知硫酸亞鐵的一些性質(zhì)為:_________；此過(guò)程中涉及的反應(yīng)離子方程式為_______________。

（2）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，無(wú)水硫酸亞鐵固體置于裝置A中，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管A中殘留固體為紅色粉末。

①C、D、E中的溶液依次為_______(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出，C、D中還可觀察到的現(xiàn)象分別為________、________。

a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4

②寫(xiě)出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

③裝置E的作用_____________。

Answer 1

【答案】硫酸亞鐵具有還原性，可被氯氣氧化為鐵離子；或亞鐵離子不與KSCN作用，而鐵離子可與KSCN作用。（合理解釋均給分） 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+ c、a、b C中有白色沉淀生成 D中的紅色逐漸褪去 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3 吸收未反應(yīng)的SO2,保護(hù)環(huán)境

【解析】

(1). 滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，可知硫酸亞鐵與KSCN不反應(yīng)，但亞鐵離子具有還原性，易被氯氣氧化成鐵離子，最終溶液變紅色，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Cl－+2Fe3+，故答案為：硫酸亞鐵具有還原性，可被氯氣氧化為鐵離子或亞鐵離子不與KSCN作用，而鐵離子可與KSCN作用；2Fe2++Cl2=2Cl－+2Fe3+ ；

(2). ①. 實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管A中殘留固體為紅色粉末，說(shuō)明生成Fe2O3，則反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，S元素化合價(jià)應(yīng)降低，則一定生成SO2，所以硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C中溶液為氯化鋇，用于檢驗(yàn)SO3，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，D中溶液為品紅，可用于檢驗(yàn)SO2，品紅褪色，E中溶液為NaOH，用于吸收尾氣，故答案為：c、a、b；C中有白色沉淀生成；D中的紅色逐漸褪去；

②. 硫酸亞鐵高溫分解生成Fe2O3、SO3、SO2，反應(yīng)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，故答案為：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3；

③. 根據(jù)上述分析可知，E中為NaOH溶液，用于吸收未反應(yīng)的SO2，保護(hù)環(huán)境，故答案為：吸收未反應(yīng)的SO2，保護(hù)環(huán)境。