【題目】檢驗未知溶液中是否含有SO ，下列操作中最合理的是（ ）
A.加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液
B.先加硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液
C.加鹽酸酸化了的BaCl2溶液
D.先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液

【答案】D
【解析】解：檢驗 SO42﹣ 時要避免 SO32﹣ 的影響，就不要加入稀硝酸，因為稀硝酸能把SO32﹣ 氧化為SO42﹣ ， 從而干擾SO42﹣ 的檢驗，故AB錯誤； 若將鹽酸和氯化鋇一同加入，則生成的白色沉淀除了可能是BaSO4 ， 還可能是AgCl，即加入鹽酸酸化的氯化鋇不能排除Ag+的干擾，故C錯誤；
故要先加入過量稀鹽酸，以除去Ag+、SO32﹣、CO32﹣ 等離子的影響，然后再價氯化鋇，若有白色沉淀產生，則證明有SO42﹣ ．
故選D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于烯烴的是（ ）

A. CH3CH2CH3 B. CH2=CHCH3

C. CH2=CHCH2Cl D. CH2=CHCOOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4molL﹣1的鹽酸溶液中，然后再滴加2molL﹣1的NaOH溶液．請回答下列問題：，
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示．當V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=mol；
（2）0～V1段發(fā)生的反應的離子方程式為；
（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=mL；
（4）試計算V2的值：V2=mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素，B元素形成的化合物種類最多；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1；E是第四周期元素，最外層只有一個電子，其余各層電子均充滿。請回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：

（1）E在周期表中位于__________區(qū)，E+的電子排布式為__________________________。

（2）D元素原子的價層電子排布圖為___________________，A2D2的電子式為____________，分子中D原子雜化類型為______________。

（3）元素B、C、D的基態(tài)原子的電負性由大到小的順序為___________________________，A分別與B、C、D能形成電子10的化合物，它們的沸點由高到低的順序是__________（寫分子式）。

（4）C2A4在堿性溶液中能夠將ED還原為E2D，已知當1mol C2A4完全參加反應時轉移了4 mol電子，則該反應的化學方程式可表示為：___________________。

（5）已知EA晶體結構單元如圖所示（A原子在體對角線的1/4處），該化合物的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中E原子與A原子之間的最短距離為_______cm（用含ρ和NA的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不屬于合金的是 (　　)

A. 硬鋁 B. 生鐵 C. 銅綠 D. 青銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按下列要求寫出化學方程式，并說明反應類型．
①電解飽和食鹽水： ，
②漂白粉在空氣中漂白原理： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下有機反應類型：①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④酯化反應 ⑤加聚反應 ⑥還原反應 其中可能在有機分子中引入羥基的反應類型是

A.①②③B.①④⑥C.①②⑥D.②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g）2NH3 (g）△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉化率α(N2)與體系總壓強（P）的關系如下圖所示。下列說法正確的是：

A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ

B. 上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2 的轉化率提高

C. 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A） ＜ K(B）

D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是（ ）
A.4，4，3﹣三甲基己烷
B.2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷
C.3﹣甲基﹣2﹣戊炔
D.2，2﹣二甲基戊烷

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