2．下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（　�。�
A．氧化鎂中混有氧化鋁B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵
C．氧化鐵中混有二氧化硅D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅

分析 A．氧化鋁具有兩性，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
B．氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鈉過(guò)量，氯化鋁生成偏鋁酸鈉，過(guò)濾后分別加入鹽酸，可又生成氯化鋁、氯化鐵；
C．二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)；
D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，加入鹽酸都可溶解．

解答 解：A．MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過(guò)濾后洗滌，就得到純凈的MgO，故A不選；
B．向溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e（OH）3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlO2，過(guò)濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值中，過(guò)濾，得到Al（OH）3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)，故B不選；
C．二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應(yīng)．加入過(guò)量的NaOH，然后過(guò)濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，故C不選；
D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時(shí)，二者都溶解，不能分離、提純二者，故D選．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有67.8g Na2O2的密閉容器中，電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（150℃），將殘留物溶于水中，無(wú)氣體產(chǎn)生．下列敘述正確的是（　　）
A．殘留物只有Na2CO3
B．原混合氣體中O2與CH4的物質(zhì)的量之比為1﹕2
C．殘留物只有NaOH
D．原混合氣體中O2和CH4的體積比為2﹕1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（2）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-），n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
n（SO32-）：，n（HSO3-）91：91：11：91
PH8.27.26.2
①表判斷NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：HSO3-存在HSO3-?H++SO32- 和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：ab
a．c（Na-）=2c（SO3-）+c（HSO32-）
b．c（Na-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．簡(jiǎn)述再生原理：氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液就可以再生．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

10．用NaOH與Na2CO3•nH2O的混合物共有28g配制成100mL溶液，測(cè)得該溶液中c（Na+）=4mol•L-1，另取相同質(zhì)量的上述混合物，加入足量的鹽酸完全反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，試計(jì)算：
（1）原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）Na2CO3•nH2O中的n值．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)烴．三元軸烯（）與苯（　�。�
A．均為芳香烴B．互為同素異形體C．互為同系物D．互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112ml Cl2，恰好將Fe2+完全氧化．x值為（　�。�
A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣泛的化工產(chǎn)品．CO2與過(guò)氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣．
完成下列計(jì)算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解．2.00mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為89.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）某H2中含有2.40molCO2，該混合氣體通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收．如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為2.4mol/L≥c≥1.2mol/L．
（3）CO2和KO2有下列反應(yīng)：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9mol O2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少？列式計(jì)算．
（4）甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2O$→_{△}^{催化劑}$CO+3H2
已知：CO+2H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH   CO2+3H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH+H2O
300mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100mol CO2后合成甲醇．若獲得甲醇350mol，殘留氫氣120mol，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．系統(tǒng)命名：系統(tǒng)命名：3，3-二甲基-1-丁炔．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）a極為電池的負(fù)極，b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．
（2）該電池的總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O．
（3）當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)，a極參加反應(yīng)的H2在標(biāo)況下的體積為1.12L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案