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6．下列敘述正確的是（　�。�
A．黃銅屬于合金，硬度比純銅高
B．MgO、Al2O3是耐高溫材料，工業(yè)上常用其電解冶煉對應的金屬
C．與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D．金屬單質與鹽溶液的反應都是置換反應

分析 A．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，性質由于成分金屬；
B．工業(yè)制取鎂用電解熔融氯化鎂方法；
C．與強酸、強堿都反應有：兩性物質、弱酸銨鹽、弱酸的酸式鹽等；
D．鐵與氯化銅反應生成氯化銅、氯化亞鐵．

解答 解：A．黃銅屬于合金，硬度比純銅大，故A正確；
B．氧化鎂熔點高，工業(yè)電解熔融氯化鎂制取鎂，故B錯誤；
C．弱酸銨鹽、弱酸的酸式鹽也能與強酸、強堿反應，故C錯誤；
D．鐵與氯化銅反應生成氯化銅、氯化亞鐵，屬于化合反應，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了金屬的冶煉、合金的性質、兩性物質、反應類型的判斷，掌握基礎是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．元素X的相對分子質量為M，它在自然界存在著兩種同位素原子aX和bX（a＞b），則aX和bX兩種同位素原子在自然界的原子個數(shù)比為（M-b）：（a-M）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間（s）012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$；NO的平衡轉化率為K=65%．
（2）0～2s內用O2來表示的化學反應速率為v（O2）=1.1×10-3mol•L-1•s-1．
（3）已知：K300℃＞K350℃，則該反應是放熱反應．
（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（NO2）=2v （O2） B．容器內壓強保持不變 C．v（逆）（NO）=2v（正）（O2）D．容器內密度保持不變
（5）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是C．
A．及時分離出NO2氣體     B．適當升高溫度  C．增大O2的濃度          D．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．按要求填空：
（1）有一種合成橡膠的結構簡式如圖，寫出該的單體的結構簡式：CH2=CH2、CH2=CH-CN、C6H5-CH=CH2
（2）寫出1，3-丁二烯與適量溴單質（較高溫度）反應（1，4加成）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中，正確的是（　　）
A．HCl氣體溶于水形成鹽酸，存在H+，所以HCl為離子化合物
B．含金屬元素的離子一定是陽離子
C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．稀有氣體原子之間不易形成共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用惰性電極電解CuCl2和CuSO4的混合溶液，（濃度均為0.01mol摩爾/升），500ml．當陰極析出0.48gCu時，在標準狀況下，陽極可得到的氣體約為（　　）
A．0.168升B．0.14升C．0.336升D．0.24升

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中錯誤的是（　　）
A．鍵長愈長，化學鍵愈不牢固
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D．原子及其離子的核外電子層數(shù)均等于該元素所在的周期數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上生產金屬鎂，除了電解熔融MgCl2的方法外，還常常用原料白云石（MgCO3•CaCO3）來制備：將白云石高溫煅燒，可得二氧化碳和物質A；將A與適量單質硅一起灼燒即可得到鎂；若將過量硅跟A一起灼燒，可得到二元化合物B．A物質還可以用來富集海水中的鎂元素：將海水通過裝有A的過濾槽，鎂離子就會被截留在過濾槽里．
（1）二氧化碳的電子式，物質A的化學式MgO．CaO．
（2）化合物B遇水會生成第三周期最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，寫出該氣態(tài)氫化物的結構式．
（3）寫出用A物質富集海水中鎂元素相關的離子方程式CaO•MgO+Mg2++2H2O=2Mg（OH）2+Ca2+
（4）早期，科學家曾用鎂在高溫下還原熔融態(tài)NaOH的方法來制備鈉，同時生成另一種單質和氧化物，請寫出另一種單質的名稱氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中有關物質的量濃度關系和計算不正確的是（　　）
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）
B．已知25°C時Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則在0.1mol•L-1AgCl3溶液中，Ag+的物質的量濃度最大可達到6.0×10-10mol•L-1
C．0.2mol•L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．室溫下，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4，則有C（HA-）＞C（H+）＞C（A2-）＞C（H2A）

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