10．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（　　）
A．H2O2的電子式：B．C2H4的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2
C．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙醇的分子式：C2H6O

分析 A．過氧化氫屬于共價化合物，分子中氧原子之間形成1對共用電子對，氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對；
B．結(jié)構(gòu)式中需要用短線代替所有的共用電子對；
C．硫原子的核電荷數(shù)為=核外電子總數(shù)=16，最外層為6個電子；
D．乙醇是含有2個碳原子的飽和一元醇，據(jù)此寫出其分子式．

解答 解：A．過氧化氫屬于共價化合物，分子中氧原子之間形成1對共用電子對，氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，其正確的電子式為，故A錯誤；
B．CH2=CH2為乙烯的結(jié)構(gòu)簡式，乙烯的結(jié)構(gòu)式為：，故B錯誤；
C．硫原子核外存在16個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；
D．乙醇分子中含有2個C、6個H、1個O原子，其分子式為：C2H6O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及結(jié)構(gòu)式、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為簡單的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑、固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C3的濃度為x mol•L-1，放出熱量b KJ．請回答下列問題．
（1）a＞（填“＞”、“=”或“＜”）b．
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜（填“＞”、“＜”或“=”）T2．
T/KT1T2T3
K1.00×1072.54×1051.88×103
若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收熱量c KJ，則C3的濃度=（填“＞”、“=”或“＜”）x mol•L-1，a、b、c之間滿足何種關(guān)系？a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（3）在相同條件下要得到2a KJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是D．
A．4mol A2和2mol B2 B．4mol A2、2mol B2和2mol C3
C．4mol A2和4mol B2 D．6mol A2和4mol B2
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是C．
A．及時分離出C3氣體            B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B2的濃度                D．選擇高效的催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2mol A2和1mol B2，500℃時充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出熱量d kJ，則d＞（填“＞”、“=”或“＜”）b，理由是由于恒壓容器中壓強比恒容容器中的大，故反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率較高，生成C3比恒容時多，則放出的熱量也多．
（6）在一定溫度下，向一個容積不變的容器中通入2mol A2和1mol B2及適量固體催化劑，使反應(yīng)達(dá)到平衡．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)改為4mol A2、2mol B2，則平衡時A2的轉(zhuǎn)化率變大（填“不變”、“變大”“變小”或“不能確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是有處錯誤安裝會導(dǎo)致熱量散失較大，應(yīng)該改正為小燒杯和大燒杯口應(yīng)相平，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中該用60mL0.50mol•L-1鹽酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o影響”）．
（6）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為2.2℃、2.4℃和3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為2.3℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)B、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是（　　）
A．常壓下，五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高
B．W的氫化物比X的氫化物的穩(wěn)定性高
C．Y元素比W元素的非金屬性強
D．Y、Z的簡單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與B原子的相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于高分子化合物的敘述正確的是（　　）
A．高分子化合物結(jié)構(gòu)復(fù)雜，相對分子質(zhì)量很大
B．對于一塊高分子材料來說，n是一個整數(shù)，因而它的相對分子質(zhì)量是確定的
C．高分子化合物是純凈物
D．高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)均屬于化合物
B．明礬和漂白粉常分別用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者作用原理不同
C．工業(yè)上都采用電解氯化物的方法來制取鈉、鎂和鋁
D．SiO2既能與HF反應(yīng)又能和NaOH反應(yīng)，所以SiO2屬于兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．燃料電池是一類應(yīng)用廣泛的原電池．乙醇堿性燃料電池便是一種典型的代表．該電池負(fù)極
的電極反應(yīng)為（　　）
A．C2H5OH-12e-+12OH-═2CO2+9H2OB．O2+4H++4e-═2H2O
C．O2+2H2O+4e-═4OH-D．C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．Si可用于制造太陽能電池
B．Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來源
C．Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料
D．常溫下可用鋁制容器盛裝稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某�；瘜W(xué)興趣小組為探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計了如下探究活動：
探究一
（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實驗現(xiàn)象時發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，反應(yīng)開始逐漸加快．請分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因反應(yīng)放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時形成Fe-Cu微型原電池，加快反應(yīng)速率．
（2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．為了探究溶液X中鐵元素的價態(tài)，同學(xué)甲設(shè)計如下實驗：有藥品和儀器：0.1mol•L-1 KSCN溶液；0.1mol•L-1 KI溶液；0.2mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管．
請你設(shè)計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論離子方程式
第一步 取2-3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液．若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；
若無現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+		Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
第二步另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；
若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3+．		5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
探究二
為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）

（3）裝置乙的作用：驗證NO2的存在并除去NO2．
（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理
由．不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO．
（5）同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．則氣體Y中NO、NO2的體積比為1：3．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）

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同步練習(xí)冊答案