【題目】由鋅片、銅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池如圖所示。

（1）原電池的負(fù)極反應(yīng)是_____________，正極反應(yīng)是________________。

（2）電流的方向是_______________。

（3）一段時間后，當(dāng)在銅片上放出1.68 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，H2SO4恰好消耗一半。則產(chǎn)生這些氣體的同時，共消耗_________g鋅，有_________個電子通過了導(dǎo)線，原硫酸的物質(zhì)的量濃度是_________（設(shè)溶液體積不變）。

【答案】 Zn－2e－＝Zn2＋ 2H＋＋2e－＝H2↑ 從Y電極流向X電極 4.875 0.15NA 0.75mol/L

【解析】（1）鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，則原電池的負(fù)極反應(yīng)是Zn－2e－＝Zn2＋，銅是正極，溶液中的氫離子放電，則正極反應(yīng)是2H＋＋2e－＝H2↑。（2）電流的方向是從正極流向負(fù)極，即從Y電極流向X電極；（3）1.68L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的物質(zhì)的量是1.68L÷22.4L/mol＝0.075mol，需要同時消耗鋅的物質(zhì)的量是0.075mol，質(zhì)量是0.075mol×65g/mol＝4.875g，通過的電子的物質(zhì)的量是0.075mol×2＝0.15mol，個數(shù)是0.15NA；根據(jù)原子守恒可知原硫酸的物質(zhì)的量是0.075mol×2＝0.15mol，所以硫酸的濃度是0.15mol÷0.2L＝0.75mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某些塑料(如聚乙炔等)中加入強(qiáng)氧化劑或還原劑后，它們的導(dǎo)電性能大大提高。因?yàn)檫@些塑料具有金屬的一般特性，所以人們稱之為“人造金屬”，下列對“人造金屬”的說法正確的是(　　)
A.“人造金屬”和普通金屬的制取方法不同，但原料相同
B.強(qiáng)氧化劑或還原劑是制取“人造金屬”的重要材料
C.“人造金屬”能夠?qū)щ妭鳠�，所以有金屬光�?/span>
D.“人造金屬”具有金屬的一般特性，所以它們屬于金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCH3

B. 新戊烷的二氯代物有2種

C. 分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物

D. 鍵線式為的有機(jī)物的分子式為C8H10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)的電子式：
（1）N2： ，
（2）NH3： ，
（3）CaCl2： ，
（4）CO2： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可降解塑料PCL的結(jié)構(gòu)可表示為: .其合成路線如下:

已知:

①

②

回答下列問題:

（1）D的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

（2）M的分子結(jié)構(gòu)中無支鏈。M生成D的反應(yīng)類型是_________________。

（3）E是D的同分異構(gòu)體，具有相同的官能團(tuán)。E的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（4）下列說法正確的是_____________。

a.K沒有順反異構(gòu)

b.M在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)

c.PCL的結(jié)構(gòu)中含有酯基

（5）H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 ①乙烯的最簡式：CH2=CH2
②對甲基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式：
③Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：
④甲烷分子的球棍模型：
⑤羥基的電子式：
⑥原子核內(nèi)有20個中子的氯原子： Cl
⑦HCO 的水解方程式為：HCO +H2OCO +H3O+
⑧ 的名稱：1，3﹣二甲基﹣2丁烯（ ）
A.⑤
B.④⑤
C.③⑦
D.②⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3 ， 下列說法錯誤的是（ ）
A.使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B.升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C.增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
D.增大O2濃度可以增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不飽和酯類化合物 在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．
（1）下列關(guān)于化合物Ⅰ的說法，正確的是
A.可能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
B.1mol化合物Ⅰ最多與2molNaOH反應(yīng)
C.與FeCl3溶液能顯紫色
D.能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)
（2）下面反應(yīng)是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法
①化合物Ⅱ的分子式為 ．
②1mol化合物Ⅱ能與molH2恰好反應(yīng)生成飽和烴類化合物．
③化合物Ⅲ與足量的NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為；反應(yīng)類型：
（3）3﹣對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：
已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O
A中官能團(tuán)的名稱為 ． D中含氧官能團(tuán)的名稱為 ．
②E的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
③試劑C可選用下列中的
a、溴水 b、銀氨溶液 c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu（OH）2懸濁液
④B在一定條件下可以生成高聚物F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是(　　)

A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B. 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

C. 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

D. 在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動

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