【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質(zhì)，如：

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.淀粉是糖類物質(zhì)，有甜味，與纖維素互為同分異構(gòu)體

B.反應(yīng)③是消去反應(yīng)，反應(yīng)④是加聚反應(yīng)，反應(yīng)⑤是氧化反應(yīng)

C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵，均可被酸性KMnO4溶液氧化

D.反應(yīng)②是葡萄糖發(fā)生水解生成了CH3CH2OH

【答案】B

【解析】

由轉(zhuǎn)化可知，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸。

A.淀粉與纖維素均為多糖，本身無(wú)甜味，分子式均為（C6H10O5）n，但兩者的n不同，二者不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B.反應(yīng)⑤為乙醇氧化生成乙醛，為氧化反應(yīng)，反應(yīng)③是消去反應(yīng)、反應(yīng)④是加聚反應(yīng)，故B正確；
C.聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，不能與高錳酸鉀反應(yīng)，而乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性KMnO4溶液氧化，故C錯(cuò)誤；
D.反應(yīng)②是葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，故D錯(cuò)誤。
故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA

B.1 L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA

C.4.0 g與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D.50 mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，是因?yàn)榛罨肿影俜謹(jǐn)?shù)增加

B.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，500mL1mol/L氯化鐵溶液中Fe3+的數(shù)目等于0.5NA

C.常溫下將干燥的pH試紙浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中來(lái)測(cè)溶液的pH，測(cè)得pH=12

D.要判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，須綜合考慮體系的焓變和熵變，焓減且熵增的反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一個(gè)固定體積的密閉容器充入 2mol A 和 1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g），2 分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C 的濃度為 1.2mol/L。

（1）用 A 表示 2 分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率為_____，A 在第 1 分鐘平均速率_______第 2分鐘平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）。

（2）容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（3）增大 B 的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____（用序號(hào)填空）

①加入 A ②加入 B ③加壓④再加入 1.6mol A+0.8mol B ⑤將 C 分離出容器

（4）若在相同條件下，在上述容器中充入 1.5mol C 和 0.5mol D 發(fā)生上述反應(yīng)，為使平衡后，C 的濃度仍為 1.2mol/L，則應(yīng)再充入_____molA 和_____molB．

（5）若在一體積可變的容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況如下圖，a 點(diǎn)改變的條件可能是_____；b 點(diǎn)改變的條件可能是_____；若升高溫度時(shí)，請(qǐng)將反應(yīng)速率變化情況畫(huà)在 c-d 處。_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作無(wú)不當(dāng)之處的是( )

A.用稀硫酸和鋅粒制取時(shí)，加幾滴溶液以加快反應(yīng)速率

B.用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)某氣體的酸堿性

C.淀粉水解實(shí)驗(yàn)中可加銀氨溶液并水浴加熱檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖

D.在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為后，將剩余鹽酸放入錐形瓶，可以量出的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體

B.磷化硼晶體的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C.磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵

D.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】As2O3(砒霜)是兩性氧化物（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AlH3。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.As2O3 分子中As原子的雜化方式為sp2

B.LiAlH4為共價(jià)化合物

C.AsCl3空間構(gòu)型為平面正三角形

D.AlH3分子鍵角大于109.5°

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。

(1)該融雪劑的化學(xué)式______________；X與氫元素形成的化合物的電子式_____________。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)均為電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________ ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式____________；寫(xiě)出與其互為等電子體的一種分子和陰離子________________、___________________。

(3)元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個(gè)共價(jià)鍵；W與Z能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是____________。

(4)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等量的固體Mg(OH)2，置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是（ ）

A.在純水中B.在0.1mol/L的MgCl2溶液中

C.在0.1mol/L的NH3·H2O中D.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中

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