A. | 容器內(nèi)壓強(qiáng)p p甲=p丙>2p乙 | |
B. | SO3的質(zhì)量m m甲=m丙<2m乙 | |
C. | c(SO2)與c(O2)之比k k甲=k丙>2k乙 | |
D. | 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q Q甲=197-Q丙>2Q乙 |
分析 丙容器中2mol SO3折算成反應(yīng)物為2mol SO2和1mol O2與甲容器相同,所以達(dá)到平衡時(shí)與甲為等效平衡,乙容器起始量為甲的一半,平衡時(shí)壓強(qiáng)小于甲,由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng),所以乙容器中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小于甲,所以乙容器中壓強(qiáng)大于甲容器壓強(qiáng)的一半,SO3的質(zhì)量小于甲的一半,平衡常數(shù)只受溫度影響,與反應(yīng)起始量無(wú)關(guān),由于甲和丙是從相反方向到達(dá)的等效平衡,所以它們熱量的數(shù)值之和應(yīng)等于反應(yīng)的反應(yīng)熱,據(jù)此答題.
解答 解:丙容器中2mol SO3折算成反應(yīng)物為2mol SO2和1mol O2與甲容器相同,所以達(dá)到平衡時(shí)與甲為等效平衡,乙容器起始量為甲的一半,平衡時(shí)壓強(qiáng)小于甲,由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng),所以乙容器中反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小于甲,所以乙容器中壓強(qiáng)大于甲容器壓強(qiáng)的一半,SO3的質(zhì)量小于甲的一半,平衡常數(shù)只受溫度影響,與反應(yīng)起始量無(wú)關(guān),由于甲和丙是從相反方向到達(dá)的等效平衡,所以它們熱量的數(shù)值之和應(yīng)等于反應(yīng)的反應(yīng)熱,所以有:
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)P:P甲=P丙<2P乙,故A錯(cuò)誤;
B、SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙>2m乙,故B錯(cuò)誤;
C、三個(gè)容器溫度相同,所以對(duì)于同一個(gè)方程式,平衡常數(shù):K甲=K丙=K乙,故C錯(cuò)誤;
D、甲與丙為等效平衡,平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等,故Q甲+Q丙=197,甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),SO2轉(zhuǎn)化率增大,故Q甲>2Q乙,所以Q甲=197-Q丙>2Q乙,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了等效平衡的思想在平衡體系中的應(yīng)用,中等難度,解題時(shí)要注意運(yùn)用折算的方法比較三個(gè)容器中的起始量.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A. | 含0.5 mol HCl的稀溶液與含 0.55 mol NaOH的稀溶液混合 | 測(cè)得放出熱量為a kJ | 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為2a kJ/mol |
B. | 向CuCl2、MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 | 先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
C. | 將鐵釘和銅絲用導(dǎo)線連接后放入滴有酚酞的氯化銨溶液中 | 銅絲附近溶液變紅色 | 鐵發(fā)生吸氧腐蝕 |
D. | 向某未知溶液中滴加酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液褪色 | 溶液中有Fe2+ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 100mL 1mol/LAlCl3溶液 | B. | 200 mL 1mol/LMgCl2溶液 | ||
C. | 100mL 0.5mol/LCaCl2溶液 | D. | 100 mL 2 mol/L KCl溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 乙烯 | B. | 苯 | C. | 乙苯 | D. | 乙烷 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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