【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )
① BeCl ② NC13③ PCl5④ COC12⑤ SF6⑥ XeF2⑦ CS2 ⑧CH4⑨CF2C12⑩ S2C12
A. ②④⑦⑧⑧⑨⑩ B. ②④⑦⑨⑩ C. ③④⑦⑩ D. ③④⑤⑦⑨⑩
【答案】B
【解析】試題分析:①Be屬于4號元素,最外層2電子,因此BeCl中Be不滿足8e-,故錯誤;②N最外層5個電子,NCl3屬于共價化合物,因此都滿足8e-,故正確;③P最外層5個電子,Cl提供1個電子,因此P最外層電子數(shù)為10e-,故錯誤;④結(jié)構(gòu)簡式為:,都滿足8e-,故正確;⑤此物質(zhì)為共價化合物,S最外層電子數(shù)6個電子,F提供1個電子,因此SF6中S最外層有12個電子,故錯誤;⑥Xe屬于稀有氣體,最外層有8個電子,XeF2屬于共價化合物,故錯誤;⑦結(jié)構(gòu)簡式為S=C=S,滿足8e-,故正確;⑧甲烷中H最外層有2個電子,不滿足8e-,故錯誤;⑨類似于甲烷的結(jié)構(gòu),滿足8e-,故正確;⑩結(jié)構(gòu)簡式為Cl-S-S-Cl,滿足8e-,故正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是( )
A. Na2O、CaO、Al2O3均為堿性氧化物
B. 液溴不導(dǎo)電,所以液溴是非電解質(zhì)
C. 12C與13C的核外電子排布方式相同,化學(xué)性質(zhì)相同
D. 只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
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【題目】對于100mL 1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng),采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是:( )
①升高溫度;
②改用100mL 3mol/L鹽酸;
③多用300mL 1mol/L鹽酸;
④用等量鐵粉代替鐵片;
⑤改用98%的硫酸
A.①③④ B.①②④ C.①②③④ D.①②③⑤
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【題目】(10分)I、按要求書寫熱化學(xué)方程式:
(1)下圖為N2(g)和02(g)生成NO(g)過程中的能量變化:
NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學(xué)方程式為___________________;
(2)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。己知AX3的熔點和沸點分別為為-93.6℃和76℃,AX5的熔點為167℃,室溫時,AX3與氣體X2反應(yīng)生成1mol AX5,放出熱量123.8kJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是為______.
II、已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸氣狀態(tài)時,含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體,其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點,其結(jié)構(gòu)如下圖所示:
在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為S02(g)和S03(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用下圖簡單表示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
(3)寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________。
(4)寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式___________________。
(5)若已知S-O鍵的鍵能為dkJ/mol,O=O鍵的鍵能為ekJ/mol,則S8分子中S-S鍵的鍵能為_______kJ/mol。
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【題目】現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A.分液 蒸餾 萃取 B.萃取 蒸餾 分液
C.分液 萃取 蒸餾 D.蒸餾 萃取 分液
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【題目】(1)把0.2mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):末生成0.3mol W。若測知Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol 。計算:
①前2min內(nèi)用Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
②化學(xué)方程式中n的值是 。
(2)在一定溫度下,將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng),2SO2+O22SO3。10min 時達到平衡狀態(tài)。此時容器內(nèi)壓強比反應(yīng)前減少20%,計算SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
(3)某溫度時在2L容器中A、B、C 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(l)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。
A、混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B、相同時間內(nèi)消耗2n mol 的A的同時生成4nmol 的C
C、混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D、容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
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【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料。
(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號為 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 ;
(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H22NH3,實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是 ;
a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b.NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO—4互為等電子體
c.相同壓強時,NH3的沸點比PH3的沸點高
d.[Cu(NH3)4]2+離子中,N原子是配位原子
(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中,Sn原子的軌道雜化方式為 ,SnBr2分子中 Sn-Br的鍵角 120°(填“>”“<”或“=”)。
(4)NiO 的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同, 在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是____________。 已知晶胞的邊長為 a nm, NiO 的摩爾質(zhì)量為 b g·mol-1, NA為阿伏加德羅常數(shù)的值, 則NiO 晶體的密度為_________g·cm-3。
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【題目】取一定質(zhì)量的石灰石(雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應(yīng))高溫煅燒一段時間后得111.2g固體,向其中加入500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸繼續(xù)有氣泡產(chǎn)生,至固體不再減少時過濾,得一定質(zhì)量的中性溶液和20g不溶物(濾渣),則煅燒和加入鹽酸兩次反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為
A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4
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