下列說(shuō)法中，正確的是

A．利用鐵加入硫酸銅溶液中的反應(yīng)可以比較Cu、Fe2+的還原性

B．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)只產(chǎn)生一種氣體

C．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實(shí)現(xiàn)

D．以鐵為陰極、銅片為陽(yáng)極、硫酸銅為電鍍液可以實(shí)現(xiàn)鐵制品鍍銅

 

D

【解析】

試題分析：A、利用鐵加入硫酸銅溶液中的反應(yīng)可以比較Cu、Fe的還原性，錯(cuò)誤；B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸濃度逐漸減小而變?yōu)橄∠跛�，所以可得到NO2、NO氣體，錯(cuò)誤；C、N2與O2的反應(yīng)條件是放電，錯(cuò)誤；D、電鍍時(shí)，鍍層金屬為陽(yáng)極，電鍍液為含鍍層金屬陽(yáng)離子的溶液，正確。

考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)原理、物質(zhì)的性質(zhì)、電鍍。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省惠州市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子，在堿性條件下能大量共存，在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3— B．Na+、K+、NO3—、SO32—

C．K+、Na+、SiO32—、ClO— D．NH4+、Na+、SO42—、NO3—

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省棗莊市高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答:

（1）若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為_(kāi)_________，向水中加入X物質(zhì)，X對(duì)水的電離平衡的影響是 （填“促進(jìn)”、“抑制”或“無(wú)影響”） 。

②A與C的水溶液混合后生成B反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì),A與X同周期,同時(shí)A在X中燃燒,產(chǎn)生白色煙霧,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。

①若A為該元素的白色固體單質(zhì)，則1mol A單質(zhì)中含共價(jià)鍵數(shù)目為 NA ,B的電子式為_(kāi)__________。

②X與水反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色,水溶液均為堿性,常溫下,X為氣態(tài)酸性氧化物。

①A中所含有的化學(xué)鍵類型是_____________________。

②C溶液中離子濃度由小到大的順序是__ _________________ 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省文登市高三第三次統(tǒng)考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是

A．甲烷和氯氣的反應(yīng)與乙酸乙酯水解的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)

B．蛋白質(zhì)和油脂雖然都屬于高分子化合物，但水解生成的產(chǎn)物不同

C．石油化工得到的產(chǎn)品均為液體，煤化工得到的產(chǎn)品有液體，也有固體

D．相同物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒，乙醇消耗氧氣的物質(zhì)的量多于乙烯的

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省德州市高三4月模擬考試（二模）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究人員通過(guò)對(duì)北京地區(qū)PM2．5的化學(xué)組成研究發(fā)現(xiàn)，汽車尾氣和燃煤污染分別 占4％、l8％

I．（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知該反應(yīng)在570K時(shí)的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢。下列說(shuō)法正確的是：

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過(guò)增壓的方式提高其凈化效率

D．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

（2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=akJ·mol-1，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol·L-1

時(shí)間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.050

0.025

0.025

30

0.050

0.025

0.025

40

0.036

0.032

0.010

50

0.036

0.032

0.010

 

①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (保留兩位小數(shù))。

⑦前10min內(nèi)用v(NO)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ，30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是 。

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：l，則該反應(yīng)的a 0(填“>”、“=”或“<”)。

Ⅱ．CO對(duì)人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問(wèn)題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題。

（1）工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知相關(guān)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示

則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為 。

（2）高溫時(shí)，也可以用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，則鎂電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，該電池總反應(yīng)的離子方程式為 。

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年天津市高三年級(jí)4月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知有機(jī)物A分子由C、H、O三種元素組成，其蒸汽密度是相同條件下氫氣密度的60倍，0．1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0．8molCO和7．2gH2O，A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物有3種。

現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)將繼續(xù)氧化生成G,G的相對(duì)分子質(zhì)量為90。

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是 ，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（2）C可能具有的化學(xué)性質(zhì)有            （填序號(hào)）。

①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)

③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

④能與Ag(NH3) 2OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

⑤能與NaOH溶液反應(yīng)

A．①②③ B．①③⑤ C．①②③⑤ D．②③④⑤

（3） ① 寫(xiě)出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式_______ ；反應(yīng)類型為_(kāi)____________________。

② 催化劑條件下，D生成高聚物的化學(xué)方程式                      ；

③ G與足量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。

（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有兩種：

①屬于酯類化合物    ②遇三氯化鐵溶液顯紫色

③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀  ④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種

寫(xiě)出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                       。

（5）聚乳酸（）可以生物降解，請(qǐng)寫(xiě)出以2-丁烯為原料制備聚乳酸的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。

合成路線示例：

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年天津市高三年級(jí)4月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，長(zhǎng)期大量食用會(huì)有水楊酸反應(yīng)，應(yīng)停藥并靜脈注射NaHCO3溶液

B．食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收

C．正常情況下，人體血液的pH總保持弱酸性范圍，人體具有自動(dòng)緩沖系統(tǒng)，能使血液的pH達(dá)到生理平衡

D．霧霾會(huì)引起呼吸道疾病

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年北京順義區(qū)高三第二次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)：①0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液a,取少量濁液a過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濁液a中滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。

下列分析不正確的是

A．濾液b的pH=7

B．②中顏色變化說(shuō)明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

C．實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小

D．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s） Mg2+(aq）+ 2OH－(aq)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出步驟“還原”中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 、 。

（2）回收S過(guò)程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是 、 。

（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為 ；向?yàn)V液M中加入（或通入）下列 (填字母)物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a．鐵 b．氯氣 c．高錳酸鉀 d．鹽酸

（4）保溫除鐵過(guò)程中加入CuO的目的是 、 ；

（5）過(guò)濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經(jīng)操作X、過(guò)濾④得到硝酸銅晶體。

硝酸的作用是 ；

操作X是 、 (填操作名稱) 。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案