已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol 則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2 下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)
B．該反應(yīng)的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol
C．|ΔH2|<|ΔH1|
D．|ΔH2|>|ΔH1|
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ：反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
①增加C的量，其正反應(yīng)速率的變化是
不變
不變
（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率
增大
增大
，逆反應(yīng)速率
增大
增大
．
③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率
不變
不變
，逆反應(yīng)速率
不變
不變
．
④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率
減小
減小
，逆反應(yīng)速率
減小
減小
．
Ⅱ：）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問(wèn)題．
（1）圖中所示反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)
需要
需要
（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=
E2-E1
E2-E1
（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
12
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
409.0KJ/mol
409.0KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：
H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：2 SO3 (g)2SO2 (g)+O2 (g)；ΔH1=+197kJ／mol和熱化學(xué)方程式：2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (l)；ΔH2=-akJ／mol，則下列說(shuō)法正確的是 (    )

A.a＞197                                B.a＜197

C.O=197                                D.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)

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