下列敘述錯(cuò)誤的是

A．在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋

B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋ )是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):C(Na＋)=c(CH3COO―)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH―)

D.常溫下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中，c(Cd@+)是c(Co)的3.5倍。已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15

D

【解析】

試題分析：A.在加熱攪拌條件下加入MgO，氧化鎂消耗氫離子，酸性降低可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，因此可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，A正確；B.pH=4.5的番茄汁中c(H＋ )是10—4.5mol/L，pH=6.5的牛奶中c(H＋)是10—6.5mol/L，前者是后者的100倍，B正確；C.常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中如果pH=7，則根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CH3COO―)＋c(OH―)可知c(Na＋)＝c(CH3COO―)＞c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH―)，C正確；D.根據(jù)KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15可知常溫下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合懸濁液中，c(Cd@+)是c(Co)的倍，D錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的除雜、氫離子濃度、溶液中離子濃度大小比較以及溶解平衡應(yīng)用等

練習(xí)冊(cè)系列答案
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常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述不正確的是

A．H2A為二元強(qiáng)酸

B．pH＝4的NaHA水溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)

C．含NaHA、NaHB的混合溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(B2-)＋c(H2B)

D．Na2B的水溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

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C-12原子的質(zhì)量是1.992×10-23g,中子的質(zhì)量是1.674×10-24 g，則中子的相對(duì)質(zhì)量為

A．1 B．1.000 C．1.007 D．1.008

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常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．使酚酞變紅的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、HCO3－

B．使石蕊變紅的溶液：K+、Fe3+、NO3－、I-

C．0.1mol/L的NaCl溶液．Al3+、NH4+、SO42-、NO3-

D．pH=1的硫酸溶液：Ba2+、K+、OH-、CH3COO-

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【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

現(xiàn)有 aA、bB、CC、dD、eE、gG六種短周期非金屬元素，a+b=c,a+c=d,a+d=e,d+e=g,C、E、G的單質(zhì)圴有在中學(xué)常見的兩種或多種同素異形體。請(qǐng)回答下列問題：

I.（1）G基態(tài)原子的核外電子排布式為 。

（2）C、D、E元素的第一電離能由大到了小的關(guān)系是 。（用元素符號(hào)表示）

（3）請(qǐng)比較C2A4、D2A4、G2A4三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)? 。

Ⅱ.BG是一種耐磨材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，下圖為其晶體結(jié)構(gòu)單元。

它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成

（1）指出B的三溴化物中B的雜化方式為 ；G的三溴化物分子的結(jié)構(gòu)為 型。

（2）寫出合成BG的化學(xué)方程式為 。

（3）已知晶體中B與G原子的最近距離為apm,則該晶體的密度的表達(dá)式為 g/cm3。

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化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.喝下汽水后常會(huì)打嗝，說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小

B.自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致

C.可以通過灼燒的方法鑒別錦綸和蠶絲

D.凡是有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用

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某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示。下列說法不正確的是

A．X可能含有2種鹽

B．a(chǎn)是SO3

C．Y可能含有（NH4）2SO4

D．（NH4）2S208中S的化合價(jià)不可能為+7

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9．已知室溫時(shí)，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．該溶液的pH＝4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離的c(H＋)的106倍

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能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是

A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O

B．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2O

C．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2O

D．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

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