11．第ⅢA族相鄰周期的A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，且B在A的上周期，當A的原子序數(shù)為x時，B的原子序數(shù)為（　�。�
A．x-nB．x+mC．x-mD．x+n

分析 A、B同在第IIIA族，B在A的上一周期時，B和A的原子序數(shù)之差恰好為A所在周期的元素種類數(shù)，據(jù)此分析．

解答 解：A、B同在第IIIA族，B在A的上一周期時，B和A的原子序數(shù)之差恰好為A所在周期的元素種類數(shù)，
已知A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，所以當A的原子序數(shù)為x時，B的原子序數(shù)為x-m，
故選C．

點評 本題考查了同主族元素原子序數(shù)的關系，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)及族的位置是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．CHCl3在40℃時蒸汽壓為49.3kPa，于此溫度和101.3kPa壓力下，有4.00L空氣緩慢地通過CHCl3（即每個氣泡都為CHCl3蒸汽所飽和）．求：
（1）空氣和CHCl3混合氣體的體積是多少？
（2）被空氣帶走的CHCl3質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)不屬于糖類的是（　�。�
A．葡萄糖B．植物油C．纖維素D．淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是①④（填序號）
①混合氣體的密度 
②容器內(nèi)氣體的壓強 
③混合氣體的總物質(zhì)的量 
④B的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
請回答下列問題：
（1）寫出C的化學式Al2S3，H的電子式．
（2）B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑．
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應的氧化產(chǎn)物為Na2SO4，當生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子2mol    
（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為2SO2+O2 2SO3．
（2）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體，且B和C易在空氣形成光化學煙霧．
①則A為NH3，C為NO2，（填寫化學式）實驗室用熟石灰與氯化銨固體共熱制取A，寫出此化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②寫出C與水反應的化學方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．若標況下336mL C氣體完全發(fā)生上述反應，則反應過程中轉(zhuǎn)移0.01mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度的比較正確的是（　�。�
A．常溫下兩種溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液   ②0.3mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積的混合液 c（H+）：①＜②
B．常溫下將NaHCO3與NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
C．相同條件下，pH=9的①CH3COONa溶液、②NH3•H2O溶液、③NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）：①＞②＞③
D．已知酸性HF＞CH3COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：[c（Na+）-c（F-）]＞[c（K+）-c（CH3COO-）]

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．二氯化硫（Cl-S-S-Cl，直線形）是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料．
（1）寫出它的電子式．
（2）指出它分子內(nèi)的鍵型非極性共價鍵和極性共價鍵．
（3）估計它能不能易溶于水不能．
（4）指出硫元素的化合價為+1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．山西河東地區(qū)是中華文明的發(fā)祥地之一，那里有一個被稱為“中國死海”的湖泊--運城鹽池．
（1）該湖水含鹽量極高，但其中不可能大量存在的是C
A．NaCl      B．KNO3      C．CaCO3      D．Na2SO4
（2）一年四季，鹽湖變換著不同的景色．春、秋兩季碧波萬頃，湖水清澈；夏季氣溫高達42℃，水位下降，生長的藻類使湖水變成了紅色；冬季湖面上鹽花叢生，潔白如雪．上述景色變換中包含的過程有①③⑤（填序號）．
①蒸發(fā)    ②蒸餾    ③結(jié)晶    ④升華    ⑤溶解
（3）入冬，隨著溫度的變化，該鹽湖中會析出不同的物質(zhì)，水溫在10℃左右開始析出NaCl，在0℃時才開始析出MgSO4．有學生提出疑問：根據(jù)右表，在10℃時MgSO4的溶解度比NaCl的溶解度小，為什么卻是NaCl先析出呢？請你回答該問題物質(zhì)結(jié)晶不僅與某溫度下物質(zhì)的溶解度有關，而且還與溶液中該物質(zhì)的濃度有關．
溫度
物質(zhì)		0℃10℃20℃30℃
MgSO42228.233.738.9
NaCl35.735.835.936.1

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