Question

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。

(1)實驗室在配制 FeSO4溶液時為了防止 FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是______________(用離子方程式表示)。

(2)向FeSO4溶液中滴加氨水的現(xiàn)象為 ______________________，請用化學(xué)用語解釋出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因___________________；_____________________

(3)現(xiàn)有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，請回答下列問題：

①配平該反應(yīng)的離子方程式：____Fe2＋____NO3－＋____H＋ = ___Fe3＋＋____NO↑＋_____H2O(在橫線上寫上化學(xué)計量數(shù))

②要檢驗該反應(yīng)后的溶液中是否還含有 Fe2＋，可選用下列的一種試劑為_______

A.酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2

③寫出上述②的具體實驗方案(含操作、現(xiàn)象、結(jié)論)：____________________。

④經(jīng)檢驗，上述反應(yīng)后的溶液中不存在 Fe2＋，則該反應(yīng)過程中產(chǎn)生的 NO 體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)____________________L。

Answer 1

【答案】Fe+2Fe3+=3Fe2+ 產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色 Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 3 1 4 3 1 2 A 取少量反應(yīng)后溶液于試管，往其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液顏色變淺或褪色，則溶液中含Fe2+，否則不含Fe2+ 4.48

【解析】

(1).變質(zhì)時二價鐵被氧化為三價鐵,利用,可以在配制二價鐵溶液時防止變質(zhì);

(2).是弱堿鹽,會和氨水發(fā)生反應(yīng)生成弱堿, 極易被氧化為;

(3). ①.氧化還原方程式配平找出反應(yīng)中的氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，分析價態(tài)變化利用元素守恒和電荷守恒配平；

②. 具有還原性可以使有色氧化劑因發(fā)生氧化還原反應(yīng)褪色，所以可以據(jù)此檢驗二價鐵是否存在；

③.離子檢驗一般遵循步驟為：取樣液于試管中，滴加檢驗試劑，描述現(xiàn)象結(jié)合現(xiàn)象得出結(jié)論；

④.,依據(jù)反應(yīng)中與以及轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系進(jìn)行求解；

(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，配制成溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止被氧化：，故答案為：；

(2)向 溶液滴加氨水生成白色沉淀氫氧化亞鐵，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，發(fā)生的反應(yīng)為：,，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；；；

(3)①氧化為，失去1個電子，稀硝酸被還原為，N元素得到3個電子，根據(jù)得失電子守恒，的計量數(shù)為3，的計量數(shù)為1，結(jié)合電荷守恒可知H+的計量數(shù)為4，結(jié)合原子守恒可知的計量數(shù)為2，故答案為：3；1；4；3；1；2；

②具有還原性，可將酸性溶液還原變色，所以可用酸性溶液檢驗該反應(yīng)后的溶液中是否還含有，故答案為：A；

③具有還原性，可將酸性溶液還原，使溶液顏色變淺或褪色，上述②的具體實驗方案為：取少量反應(yīng)后溶液于試管，往其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液顏色變淺或褪色，則溶液中含，否則不含，故答案為：取少量反應(yīng)后溶液于試管，往其中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液顏色變淺或褪色，則溶液中含，否則不含；

④100mL6mol/L溶液中， =0.1L×6mol/L=0.6mol，溶與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：，由方程式可知，3mol完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L，所以0.6mol完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L，故答案為：4.48。