6．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、H+、C1-、OH-B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+D．K+、Cu2+、NO3-、SO42-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生相互促進水解、氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Mg2+、H+均與OH-反應，不能共存，故A不選；
B．Ba2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B不選；
C．HCO3-、OH-、Ca2+結(jié)合生成沉淀和水，不能共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2、Cl2、SO2使品紅溶液褪色原理不同
B．Na2O2和SO2反應時，過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑
C．為了褪色更快，可同時向品紅溶液通入等物質(zhì)的量Cl2和SO2
D．可用H2S溶液來區(qū)別Cl2和SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列過程屬于物理變化的是（　　）
A．石油裂解B．氯乙烯聚合C．煤的干餾D．石油分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
A．NaAlO2B．Al2O3C．Fe2O3D．AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：HFe（OH）3；乙Cl2．
（2）寫出溶液E的名稱鹽酸
（3）寫出下列反應①和②的化學方程式：反應①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑反應②2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用下列有關實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．
如圖：配制0.10 mol•L-1NaOH的溶液
B．
如圖：除氯氣中的氯化氫氣體
C．
如圖：制備氫氧化鐵膠體
D．
如圖：用裝置④陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．100℃時，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4（g）?2NO2 （g）．下列結(jié)論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深
②N2O4 的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2
③NO2的生成速率與NO2消耗速率相等，
④NO2的物質(zhì)的量濃度不變
⑤燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑥燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化
⑦燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化
⑧燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化．
A．①③④⑥⑧B．只有⑤C．只有③D．②⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列事實不能用電化學原理解釋的是（　　）
A．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護鋼管不受腐蝕
B．常溫條件下，鋁在空氣中不易被腐蝕
C．鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更耐腐蝕
D．用鋅與稀硫酸刮氫氣時，往稀硫酸中滴少量硫酸銅溶液能加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A．只用肉眼就可以把膠體和溶液、濁液區(qū)別開來
B．向Fe（OH）3膠體中滴加少量H2SO4溶液，會生成紅褐色沉淀
C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子透過
D．膠粒的表面積較大，微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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