下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是（　�。�
A、濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
B、硫化鈉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)
C、常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
D、SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：A．濃硝酸見光易分解；氯水見光會(huì)分解；
B．硫化鈉具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)；亞硫酸鈉具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)；
C．常溫下鐵遇濃硝酸，發(fā)生鈍化；鉑的活潑性較弱，與濃硝酸不反應(yīng)；
D．SO2具有還原性，能與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使氯水褪色；Na2SO3具有還原性，能與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使氯水褪色．
解答： 解：A．濃硝酸見光易分解，須存放在棕色瓶中；氯水見光會(huì)分解，應(yīng)盛放在棕色瓶中，能用同一原理解釋，故A不選；
B．硫化鈉具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)；亞硫酸鈉具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，能用同一原理解釋，故B不選；
C．常溫下鐵遇濃硝酸，發(fā)生鈍化；鉑的活潑性較弱，與濃硝酸不反應(yīng)，不能用同一原理解釋，故C可選；
D．SO2具有還原性，能與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使氯水褪色；Na2SO3具有還原性，能與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使氯水褪色；能用同一原理解釋，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的保存、金屬的鈍化、硫的化合物的性質(zhì)等，難度中等．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一無色透明溶液，可能含Al3+、Fe3+、Mg2+、Na+、CO32-、Cl-、NO3-等離子中的若干種．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
一、取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
二、另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示．
試推斷：
（1）該溶液中一定存在
 
，一定不存在
 
．
（2）由圖可知白色沉淀共有
 
種，分別是
 
（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量比為
 
．
（3）寫出圖中ab變化過程的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于CaCO3沉淀的溶解平衡說法正確的是（　�。�
A、CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B、CaCO3難溶于水，溶液中沒有Ca2+和CO32-
C、升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度無影響
D、向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固體，CaCO3沉淀的溶解度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
①1molH2中的共價(jià)鍵斷裂吸收436KJ能量，0.5molO2中的共價(jià)鍵斷裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸氣中的共價(jià)鍵釋放930KJ能量．
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
③CH4 （g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-890kJ?mol-1
（1）寫出H2 在O2中燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式
 
；
（2）1.12L（折算成標(biāo)況下的體積）H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和甲烷的混合氣體共4mol完全燃燒時(shí)放熱為2358kJ（生成的水為液態(tài)），則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O （l）；△H=─285.8KJ/moL可通過兩種途徑來完成分步進(jìn)行的熱效應(yīng)如下：

（1）H2（g）=2H△H1=+431.8KJ/moL
（2）
1
2
O2（g）=O （g）△H2=+244.3KJ/moL
（3）2H （g）+O （g）=H2O （g）△H3=
 

（4）H2O （g）→H2O （l）△H=-44kJ/moL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]某新型藥品Telmisartan的中間體H可由下列路線合成：

已知：

請(qǐng)回答：
（1）A的化學(xué)名稱為
 
，B的核磁共振氫譜中有
 
個(gè)峰．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，E中官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①苯環(huán)上只有-個(gè)鏈狀取代基   ②能發(fā)生酯化反應(yīng)   ③碳碳雙鍵的碳原子上不連-OH
（4）B→D的化學(xué)方程式為
 
．
（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2．H在一定條件下水解的產(chǎn)物之一為氨基酸M，則由M形成二肽的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H分別為△H1、△H2，則△H1
 
△H2．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量
 
1mol氫分子所具有的能量．
（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，則下列反應(yīng)（反應(yīng)條件均為點(diǎn)燃）：△H1
 
△H2．
①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1　�、�4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2
（4）已知：101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，則碳的燃燒熱數(shù)值
 
110.5kJ/mol．
（5）已知一定條件下，某反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-Q kJ?mol-1，相同條件下將2mol X和2mol Y放在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量（假定熱量無損失）
 
 Q kJ．
（6）一定條件下，反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)為K1；保持容器的溫度和容積恒定，向其中加入少量X（g），再次達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)為K2，則K1
 
K2．
（7）反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）達(dá)到平衡后，在其他條件不變情況下，將容器容積擴(kuò)大為原來的2倍，X的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則a+b
 
c．
（8）其他條件相同時(shí)，反應(yīng)2A（g）+B（g）=2C（g）在不同溫度T1和T2（T1＜T2）時(shí)的活化分子百分率分別為a1和a2，則a1
 
a2．
（9）反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）達(dá)到平衡后，在其他條件不變情況下，升高溫度，Z的百分含量變小，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)△H
 
0．
（10）可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）在一密閉容器中達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為a1%，在恒溫恒容條件下，向容器中又充入一些A氣體再次達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為a2%，則a1%
 
a2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在元素周期表中碳元素的信息如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、碳原子中的質(zhì)子數(shù)為6
B、碳的相對(duì)原子質(zhì)量是12.01g
C、碳屬于金屬元素
D、碳的氧化物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25°C時(shí)，KSPMg（OH）2=5.61×10-12，KSP MgF2=7.42×10-11下列說法正確的是（　�。�
A、25°C時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的C（Mg）2+大
B、25°C時(shí)，固體在20ml0.01 mol?L-1氨水中的比20mL0.01 mol?L-1NH4Cl溶液中的KSP小
C、25°C時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，C（Mg2+）增大
D、25°C時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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