Question

下列離子組在指定溶液中能大量共存的是

1. A.
   強(qiáng)酸溶液中：K⁺、Fe²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
2. B.
   滴加石芯試液顯紅色的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-
3. C.
   既能溶解Al（OH）₃又能溶解H₂SiO₃的溶液中：Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、NO₃^-
4. D.
   常溫下的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-

Answer 1

C
分析：A．強(qiáng)酸溶液中有大量的氫離子；
B．注意是否有絡(luò)合物生成；
C．既能溶解Al（OH）₃又能溶解H₂SiO₃的溶液呈堿性有大量的氫氧根離子；
D．根據(jù)，C（H⁺）C（OH^-）=10^-14，得C（H⁺）=1mol/l，溶液呈酸性，有大量的氫離子．
解答：A．MnO₄^-在酸性條件下有強(qiáng)氧化性能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe³⁺與SCN^-能生成硫氰化鐵絡(luò)合物，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．既能溶解Al（OH）₃又能溶解H₂SiO₃的溶液呈堿性有大量的氫氧根離子，氫氧根與Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、NO₃^-不反應(yīng)，故C正確；
D．根據(jù)，C（H⁺）C（OH^-）=10^-14，解得C（H⁺）=1mol/l，溶液呈酸性，氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意從離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)以及相互促進(jìn)的水解等角度分析，注意題中的隱含信息，例如顏色、酸性、堿性等問題．