Question

【題目】如圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng) “AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33－＋I(xiàn)2＋H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液。

下列敘述中正確的是（ ）

A. 甲組操作時(shí)，微安表（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B. 甲組操作時(shí)，溶液顏色變淺

C. 乙組操作時(shí)，C2做正極

D. 乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2＋2e－=2I－

Answer 1

【答案】D

【解析】圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸，AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33－＋I(xiàn)2＋H2O平衡向正方向移動(dòng)，溶液顏色加深，故B錯(cuò)誤；但是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在溶液中發(fā)生，不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；圖Ⅱ，B燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液，上述平衡向逆方向移動(dòng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在兩極發(fā)生，形成原電池，其中C1上發(fā)生：I2＋2e－＝2I－，為原電池正極；C2上發(fā)生：AsO33――2e－＋2OH－＝AsO43―＋H2O，為原電池負(fù)極，故C錯(cuò)誤，D正確。