下列物質(zhì)的有關(guān)事實(shí)與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是

A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊

B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

C．埋在潮濕疏松土壤里的鐵管比干燥致密不透氣的土壤里的鐵管更易被腐蝕

D．在空氣中，金屬鎂、鋁的表面可形成一層氧化膜

 

D

【解析】

試題分析：A、輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊，Zn作負(fù)極而反應(yīng)，防止鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正確；B、鍍層破損后，鍍鋅鐵制品中鋅作負(fù)極，Fe被保護(hù)，鍍錫鐵制品中Fe做負(fù)極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正確；C、因?yàn)橛兴脱鯕獯嬖冢?/span>埋在潮濕疏松土壤里的鐵管比干燥致密不透氣的土壤里的鐵管更易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正確；D、在空氣中，金屬鎂、鋁的表面可形成一層氧化膜，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)。

考點(diǎn)：本題考查原電池原理、金屬的腐蝕與防護(hù)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的H2O中含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，48 g O3與O2混合氣體中含氧原子數(shù)為3NA

C．12克 Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

 

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把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅而且質(zhì)量仍為mg的是

A．NaOH溶液 B．CH3COOH C．稀HNO3 D．CH3CH2OH

 

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分別將下列物質(zhì)：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸發(fā)皿中對(duì)其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是

A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥

 

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一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g) ＋B2(g),不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)生成2n molAB

B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B2，同時(shí)生成2n molAB

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

 

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請(qǐng)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)填空。

（1）Na2CO3水解的離子方程式： ；

（2）H2S電離方程式： ；

（3）AlCl3水解的離子方程式： ；

（4）在25℃、101 kPa下，l g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55．6 kJ熱量，寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ；

（5）堿性氫氧燃料電池的兩極電極方程式

負(fù)極： ；

正極： 。

（6）寫(xiě)出NaHCO3溶液中的離子濃度關(guān)系

c(H+)+c(Na+)= ；

c(Na+)= 。

 

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下列敘述中正確的是

A．常溫下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2

B．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

C．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液pH=4

D．常溫下，將0.2 mol·L-1的鹽酸與等體積水混合后溶液pH=1

 

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仔細(xì)分析如圖裝置，完成下面的填空。

（1）—段時(shí)間后，可能發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是：甲池，Zn棒逐漸溶解，碳棒上有__________產(chǎn)生。與Zn棒相連的碳棒(C2)質(zhì)量____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）甲池Zn極為__________極，電極反應(yīng)式：____________________________________,乙池中C1為__________極，電極反應(yīng)式為：________________________________________,乙池總反應(yīng)式為：________________________________________________。

 

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在四個(gè)不同的容器中，分別進(jìn)行不同條件下的合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同時(shí)間內(nèi)表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v(H2)=0．1 mol/(L·s) B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)

C．v(N2)=0．2 mol/(L·s) D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)

 

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