某溫度下純水的c(H+)＝2.0×10－7 mol/L．在此溫度下，某溶液中由水電離出的c(H+)為4.0×10－13 mol/L，則該溶液的pH值可能是________．

答案：
解析：

1,12.4或(13－lg4)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(1)某溫度下純水的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,在此溫度下，某 溶液中由水電離出的c(H+)=4.0×10-13mol·L-1，則該溶液的pH可能是_____________。

(2)某溫度下純水的c(H+)=1.0×10-6 mol·L-1,在此溫度下，將pH=8的Ba(OH)2與pH=5的稀鹽酸混合，欲使pH=7,則Ba(OH)2與稀鹽酸的體積比為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離過程為H2O OH－＋H+  ，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1×10-14 、K（35℃）=2.1×10-14 。則下列敘述中正確的是（    ）

A．在35℃，純水中C(H+)＞C(OH－)

B．水的電離度α（25℃）＞α（35℃）

C．25℃時，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

D．某溫度下純水中C(H+) 為2×10-7 mol/L，則此時的C(OH-)也為2×10-7 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年浙江永嘉縣普高聯(lián)合體高二下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離過程為H2O  OH－＋H+  ，在25℃、35℃時其離子積分別為K（25℃）=1×10-14 、K（35℃）=2.1×10-14 。則下列敘述中正確的是（    ）

A．在35℃，純水中C(H+)＞C(OH－)

B．水的電離度α（25℃）＞α（35℃）

C．25℃時，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小

D．某溫度下純水中C(H+) 為2×10-7 mol/L，則此時的C(OH-) 也為2×10-7 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

(1)某溫度下純水的c(H+)=2.0×10-7mol/L。在此溫度下，某溶液中由水電離出的c(H+)為4．0× 10-13 mol/L，則該溶液的pH可能是____。
(2)分別將少量CO2氣體通入一元酸的鈉鹽NaA和NaB的溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：
①CO2+2NaA+ H2O==Na2CO3+2HA;
②CO2+NaB+H2O==NaHCO3+HB，
試由此推斷H2CO3、HCO3-、HA、HB 的電離程度由大到小順序為___。
(3)已知在相同條件下，HCN的電離程度比HF小。請根據(jù)有關(guān)知識分析判斷，在相同溫度下，物質(zhì)的量濃 度相同的NaCN溶液和NaF溶液中： [c(CN-)+c(OH-)]____[f(F-)+c(OH-)]
（選填“等于”、“大于”或“小于”）。

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