對③裝置敘述正確的是（　�。�
A、Fe作正極，Zn作負(fù)極
B、Fe處發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
C、Fe作負(fù)極，Zn作正極
D、Zn處發(fā)生的反應(yīng)為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：Zn比Fe活潑，為原電池的負(fù)極，F(xiàn)e為正極，原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+，正極Cu2+被還原生成Cu，以此解答該題．
解答： 解：③裝置為Zn、Fe原電池，Zn比Fe活潑，為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，F(xiàn)e為正極，正極Cu2+被還原生成Cu，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，只有A正確．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查原電池知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用離子反應(yīng)方程式解釋下列化學(xué)現(xiàn)象：
（1）不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝NaOH溶液
 
；
（2）鋁制容器不能盛裝NaOH溶液，主要原因是
 

（3）常用氫氧化鈉溶液作為制取氯氣時(shí)的尾氣吸收液
 

（4）胃舒平是治療胃酸（HCl）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100mL 1mol/L的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭訅A液100mL時(shí)，恰巧反應(yīng)得到3.9g沉淀，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲用濃硝酸法（測定反應(yīng)后生成氣體的量）測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．資料表明：①反應(yīng)中除生成NO2氣體外還有少量的NO生成；②常溫下N02與N2O4混合存在

（1）實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，這樣做的目的是
 
．
（2）裝置B瓶的作用是
 
．
（3）A中反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2并通人氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通人氧氣溫度的高低對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，則為了便于觀察應(yīng)通人
 
（填“冷”或“熱”）的氧氣．
（4）為了減少測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是：
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量為15.0g，濃硝酸的體積為40mL，濃度為13.5mol?L-1．實(shí)驗(yàn)后：A中溶液體積為40mL，H+濃度為1.0mol?L-1．若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：
①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為
 
；
②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要測定的數(shù)據(jù)是
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)中只測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不驗(yàn)證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金與硝酸反應(yīng)后，只需簡單的實(shí)驗(yàn)操作就可以達(dá)到目的，請簡述實(shí)驗(yàn)過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中，正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B、常溫下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
D、常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素．A元素的原子半徑是所有元素原子中最小的；B元素原子最外層的電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)多1個(gè)；C元素是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；D的單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料．請回答：
（1）寫出以上元素名稱A
 
、B
 
、C
 
、D
 

（2）寫出B在周期表中的位置是：第
 
周期，第
 
族．
（3）寫出D的氧化物與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取乙烯：C2H5OH 
170℃
濃硫酸
CH2=CH2↑+H2O，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量SO2．有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和SO2．
（1）各裝置盛放的試劑是：Ⅰ
 
，Ⅱ
 
，Ⅲ
 
，Ⅳ
 
（將有關(guān)試劑的序號填在橫線上）．
A．NaOH 溶液       
B．品紅溶液      
C．濃H2SO4溶液     
D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
．
（3）使用裝置Ⅱ的目的是
 
使用裝置Ⅲ的目的是
 
．
（4）確認(rèn)含乙烯的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3mol Y發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?2Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.4mol Z．下列說法正確的是（　　）
A、60s內(nèi)反應(yīng)速率為v（X）=0.05 mol/（L?s），X的轉(zhuǎn)化率為80%
B、其它條件不變，若初始投入2mol X和2mol Y則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
C、其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0
D、其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?span id="e2ekkuy" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A、2-甲基-3-乙基丁烷
B、1，5-二甲苯
C、2，2-二甲基-1-丁烯
D、3-甲基-1-丁烯

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