Question

某無色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實驗：

（1）白色沉淀甲是

 

．X溶液中一定存在的離子是

 

．
（2）白色沉淀乙中一定有：

 

，可能有

 

證明其是否存在的方法是

 

．
（3）將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：溶液為無色，可知不存在高錳酸根離子，加入鹽酸生成氣體，可知一定含有碳酸根離子，排除銀離子、鋇離子、鋁離子，溶液呈電中性，所以一定含有陽離子鈉離子，溶液I加入過量碳酸氫銨反應(yīng)生成二氧化碳，白色沉淀甲是偏鋁酸根離子和過量鹽酸反應(yīng)生成的鋁離子與碳酸根或碳酸氫根水解生成的氫氧化鋁沉淀，判斷原溶液一定含有AlO₂^-；溶液Ⅱ加入過量氫氧化鋇生成氣體B為NH₃，沉淀乙為碳酸鋇沉淀或碳酸鋇和硫酸鋇沉淀的混合物，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）溶液為無色，可知不存在高錳酸根離子，加入鹽酸生成氣體，可知一定含有碳酸根離子，排除銀離子、鋇離子、鋁離子，溶液中含有陽離子，所以一定有鈉離子，溶液I加入過量碳酸氫銨反應(yīng)生成二氧化碳，白色沉淀甲是偏鋁酸根離子和過量鹽酸反應(yīng)生成的鋁離子與碳酸根或碳酸氫根水解生成的氫氧化鋁沉淀，判斷原溶液一定含有AlO₂^-，所以溶液中一定含有的離子為：Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-，白色沉淀甲為氫氧化鋁；
故答案為：氫氧化鋁；Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-；
（2）過量的碳酸氫根與氫氧化鋇反應(yīng)一定生成碳酸鋇沉淀，溶液X中可能存在的硫酸根離子能夠與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，檢驗方法：取少量沉淀放在試管中，加入硝酸，沉淀部分溶解，證明沉淀中含硫酸鋇，沉淀全部溶解在，不含硫酸鋇沉淀；
故答案為：BaCO₃ ；BaSO₄；取少量沉淀放在試管中，加入硝酸，沉淀部分溶解，證明沉淀中含硫酸鋇，沉淀全部溶解在，不含硫酸鋇沉淀；
（3）將過量的氣體A為CO₂與適量的氣體B為NH₃通入水中，反應(yīng)的離子方程式：CO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-；
故答案為：CO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-．

點評：本題為離子推斷題，明確物質(zhì)的特殊性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意鹽類的雙水解的反應(yīng)，題目難度中等．