【題目】PbO(溶于酸,微溶于強堿溶液)在工業(yè)上用途廣泛,可制作顏料鉛白、殺蟲劑等。某再生能源企業(yè)以含鉛廢料(主要含PbPbOPbSO4 和極少量的PbO2)和稀H2SO4 為原料制備高純PbO 的工藝流程如下:

1)鉛蓄電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)________。

2)酸溶過程中含鉛廢料需要粉碎,其目的是__________,在 Fe2+催化下,PbO2 Pb 反應(yīng)生成PbSO4,生成 1molPbSO4 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量__________mol。

3)濾液A 中含有的主要陽離子是______(填離子符號)。

4)脫硫過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______

5)冷卻、過濾后對所得的固體進行洗滌操作,在實驗室洗滌時,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是______

6PbO 溶解在NaOH 溶液中,存在平衡:PbOs+NaOHaqNaHPbO2aq PbO 的溶解度曲線如圖所示。結(jié)合該曲線,簡述由粗品PbO 得到高純PbO 的操作:將粗PbO 溶解在一定量______(填“35%”“ 10%NaOH 溶液中,加熱至 110℃左右,充分溶解后,_______,將濾液冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌并干燥得到高純PbO

【答案】Pb-2e- + SO42-=PbSO4 增大固體表面積,提高反應(yīng)速率 1mol H+ 、Fe2+ PbSO4 +2OH-=PbO+SO4 2-+H 2O 取最后一次洗滌液,做焰色反應(yīng)實驗,火焰不變黃色(或取最后一次洗滌液滴入鹽酸和氯化鋇溶液,若不產(chǎn)生沉淀),說明已洗滌干凈 35% 趁熱過濾

【解析】

1)鉛蓄電池中Pb為負(fù)極,PbO2為正極H2SO4為電解質(zhì),以此寫出電極反應(yīng);

2)利用增大化學(xué)反應(yīng)速率的知識回答酸溶過程中含鉛廢料需要粉碎;由反應(yīng)方程可知每生成1mol PbSO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol

3)含鉛廢料中加入硫酸亞鐵和稀硫酸溶解,生成硫酸鉛為濾渣,濾液中含有過量的硫酸和硫酸亞鐵;

4)脫硫過程發(fā)生的是將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為PbO,溶液為堿性,以此寫出化學(xué)方程式;

5)冷卻、過濾后對所得的固體進行洗滌操作,在實驗室洗滌時,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是:取最后一次洗滌液,做焰色反應(yīng)實驗,火焰不變黃色(或取最后一次洗滌液滴入鹽酸和氯化鋇溶液,若不產(chǎn)生沉淀),說明已洗滌干凈;

6)由溶解度曲線圖可知PbO35%NaOH溶液中溶解度隨著溫度的變化溶解度變化較大。

1)鉛蓄電池中Pb為負(fù)極,PbO2為正極H2SO4為電解質(zhì),電極反應(yīng)為:,故答案為:;

2)酸溶過程中含鉛廢料需要粉碎目的是增大固體表面積,提高反應(yīng)速率;由反應(yīng)方程可知每生成1mol PbSO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol,故答案為:增大固體表面積,提高反應(yīng)速率;1mol;;

3)含鉛廢料中加入硫酸亞鐵和稀硫酸溶解,生成硫酸鉛為濾渣,濾液中含有過量的硫酸和硫酸亞鐵,故主要陽離子為H+ 、Fe2+,故答案為:H+ 、Fe2+

4)脫硫過程發(fā)生的是將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為PbO,主要反應(yīng)的離子方程式為:,故答案為:PbSO4 +2OH-=PbO+SO4 2-+H 2O;

5)冷卻、過濾后對所得的固體進行洗滌操作,在實驗室洗滌時,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是:取最后一次洗滌液,做焰色反應(yīng)實驗,火焰不變黃色(或取最后一次洗滌液滴入鹽酸和氯化鋇溶液,若不產(chǎn)生沉淀),說明已洗滌干凈,故答案為:取最后一次洗滌液,做焰色反應(yīng)實驗,火焰不變黃色(或取最后一次洗滌液滴入鹽酸和氯化鋇溶液,若不產(chǎn)生沉淀),說明已洗滌干凈;

6)由溶解度曲線圖可知PbO35%NaOH溶液中溶解度隨著溫度的變化溶解度變化較大,則將粗PbO 溶解在一定量35%NaOH溶液中再通過加熱至 110℃左右,充分溶解后,趁熱過濾,將濾液冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌并干燥得到高純PbO,故答案為:35%;趁熱過濾。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:

(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,若要檢驗生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、____、____,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。

(2)若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】離子液體是在室溫和室溫附近溫度下呈液態(tài)的鹽類物質(zhì),由于其具有良好的化學(xué)穩(wěn)定性,較低的熔點和良好的溶解性,應(yīng)用越來越廣泛。如圖為某離子液體的結(jié)構(gòu),回答下列問題:

1B原子核外有___種運動狀態(tài)不同的電子。BF4-中,B原子價層電子對數(shù)為___,與BF4-互為等電子體的分子為___(填分子式,寫出一種即可);在周期表中,與B的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是___,它們性質(zhì)相似的原因是___。

2NH3極易溶于水的原因與氫鍵有關(guān),結(jié)合NH3·H2O的電離推測NH3·H2O的合理結(jié)構(gòu)式為___(填字母)。

A. B. C. D.

3)該離子液體常溫下為液體,而NaBF4常溫下為固體,原因是___。

4)分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則該離子液體的陽離子中存在一個大π鍵,可表示為___。

5)某硼的含氧酸根離子為無限鏈狀結(jié)構(gòu),節(jié)選部分結(jié)構(gòu)如圖所示,其離子的化學(xué)式可用通式表示為___(用n代表B原子數(shù))。

6)某種含BN兩種元素的功能陶瓷,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞底面為菱形,其邊長為acm,高為bcm,晶體密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA___mol-1(列出計算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的AB都是4mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/L·s),則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是(

A. 1.2molB. 1.6molC. 2.4molD. 2.8mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由鋅和銅組成。回答下列問題:

1)銅原子核外電子共有__種不同運動狀態(tài),基態(tài)銅原子的核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為__。

2)根據(jù)銅、鋅原子結(jié)構(gòu)可知第二電離能I2(Zn)__I2(Cu)大于小于。

3)向藍色硫酸銅溶液[Cu(H2O)4]2+中加入稍過量的氨水,溶液變?yōu)樯钏{色[Cu(NH3)4]2+。

H2O分子中心原子的雜化類型為__;分子中的鍵角:H2O__NH3(大于小于”)。

②通過上述實驗現(xiàn)象可知,與Cu2+的配位能力:H2O__NH3(大于小于”)。

③氨硼烷(BH3—NH3)可以作為機動車使用的備選氫來源或氫儲存的材料。

下列與氨硼烷是等電子體的有__(填編號)。

A.乙烷 B.H2O2 C.H3PO4 D.S8

④寫出BH3—NH3的結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)中若含配位鍵用表示 __。

4)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①其化學(xué)式為__。

②若晶體密度為8.82g/cm3,最近的Cu原子核間距為__cm(NA表示阿伏加德羅常數(shù),用M表示該晶體的摩爾質(zhì)量)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】計算題:(必需寫出計算過程)

1)在某溫度下,將H2I20.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng),達到平衡后,測得c(H2)=0.0080mol/L

①求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。_____

②在上述溫度下,該容器中若通入H2I2蒸氣各0.20mol,試求達到化學(xué)平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度。____

2)利用N2H4(肼)在NO2中燃燒,生成N2、液態(tài)H2O,是火箭發(fā)射常用的反應(yīng)之一。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol,假如都在相同狀態(tài)下,請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(需寫出過程)____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 H、B、CN、O、F 等元素通過共價鍵形成的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

1)氧原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子,有_______ 種不同能量的原子軌道。

2Bi N 的同主族元素,與 N 原子相差 4 個電子層,基態(tài) Bi 原子的價電子軌道排布圖為______。

3C2H4 N2H4 在水中的溶解度相差很大, 出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因是 __________。

4H2C2O4 分子中碳原子的雜化類型是 _________,寫出一種與 C2O42-互為等電子體的分子的化學(xué)式_______________。

5NaHF2 可用于制無水氟化氫和雕刻玻璃、木材防腐等。常溫常壓下為白色固體,易溶于水,160℃分解,NaHF2 中所含作用力的類型有___________(填字母)。

a 離子鍵 b 共價鍵 c 配位鍵 d 氫鍵

6)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)如圖 I 所示,氮化硼的化學(xué)式為______在其晶胞(圖Ⅱ所示)中層內(nèi) BN 核間距為 apm,層間 BN 核間距為bpm,其密度為______g·cm -3(阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,用含 ab、NA 的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是(

A. υ(CO)=1.5 mol·L1·min1 B. υ(NO2)=0.7 mol·L1·min1

C. υ(N2)=0.4 mol·L1·min1 D. υ(CO2)=1.1 mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚有下列說法:

①該化合物屬于芳香烴;

②分子中至少有7個碳原子處于同一平面;

③該化合物可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)

該化合物最多可與4mol H21molBr2發(fā)生加成反應(yīng)。其中正確的是(

A. ①③B. ①②④C. ②③D. ②③④

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