15．10mL某氣態(tài)烴與過量氧氣混合，完全燃燒后再恢復(fù)到室溫，混合氣體的體積減少25mL，剩余氣體再通過苛性鈉溶液，體積又減少了20mL，則該氣態(tài)烴的分子式為（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C4H8D．C2H4

分析 根據(jù)氣態(tài)烴與過量的氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O，利用差量法計(jì)算出有機(jī)物分子中的H原子數(shù)；再把這些氣體通過苛性鈉溶液氣體體積，又減少了20mL，減少的氣體為二氧化碳?xì)怏w體積，據(jù)此可計(jì)算出該烴中含有C原子數(shù)，從而確定該烴的分子式．

解答 解：CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O△V
     1                          1+$\frac{y}{4}$
     10mL                       25mL     
則：1×25mL=10mL×（1+$\frac{y}{4}$），
解得：y=6，
把反應(yīng)后的氣體通過苛性鈉溶液氣體體積，又減少了20mL，減少的氣體為二氧化碳，
相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則該烴中含有C原子數(shù)為：$\frac{20mL}{10mL}$=2，
所以該有機(jī)物分子式為：C2H6，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物分子式的計(jì)算，題目難度中等，明確氣體減少的原因及組成為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法、質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）△H＜0
（1）在850℃時(shí)，CO和H2O濃度變化如圖，則 0～4min的平均反應(yīng)速率
v（CO2）=0.03mol•L-1•min-1
（2）t1℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表：
 時(shí)間（min） CO H2O CO2 H2
 0 0.200 0.300 0 0
 2 0.138 0.238 0.062 0.062
 3 0.100 0.200 0.100 0.100
 4 0.100 0.200 0.100 0.100
 5 0.116 0.216 0.084 
 6 0.096 0.266 0.104 
①計(jì)算t1℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 k=0.5，t1℃大于850℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．判斷依據(jù)是：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
②t1℃時(shí)，反應(yīng)在4min～5min間，平衡向左移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)”），可能的原因是b．
a．增加CO的濃度     b．增加H2的濃度      c．加壓      d．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有關(guān)煤的綜合利用如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．煤和水煤氣均是二次能源
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物
C．①是將煤在空氣中加強(qiáng)熱使其分解的過程
D．B為甲醇或乙酸時(shí)，原子利用率均達(dá)到100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol有體積均為2L的甲、乙兩個(gè)相同的密閉容器，一定溫度下，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，經(jīng)過3min達(dá)到平衡時(shí)放出Q1kJ的熱量；向乙容器中加入2molNH3，一段時(shí)間到達(dá)平衡時(shí)吸收Q2kJ的熱量；已知Q1=3Q2．
（1）下列情況表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD
A．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化       B．平衡常數(shù)不再變化
C．氮?dú)獾纳伤俾逝c氨氣的消耗速率相等   D．?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時(shí)斷裂6molN-H鍵
（2）Q2=23.1kJ
（3）甲容器中達(dá)平衡時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min）；達(dá)平衡后，再向甲容器中加入0.25mol N2、0.75mol H2、1.5mol NH3，平衡的移動(dòng)方向?yàn)檎磻?yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將反應(yīng)Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液
B．Cu作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu（NO3）2溶液
D．工作一段時(shí)間后，AgNO3溶液中c（Ag+）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)確定：
①測(cè)定實(shí)驗(yàn)式：某含C、H、O三種元素的有機(jī)物A，分子量為88，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是68.18%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.64%，則其實(shí)驗(yàn)式是C5H12O；
②此有機(jī)物A可與Na反應(yīng)生成氫氣的同分異構(gòu)體為8種，若該有機(jī)物A的一個(gè)同分異構(gòu)體的PMR譜（核磁共振氫譜）出現(xiàn)三個(gè)信號(hào)峰，且峰面積之比為9：2：1，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C（OH）（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（2）把金屬鋁加到NaOH溶液中2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（3）向AlCl3溶液中滴加氨水至過量Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）向NaAlO2 溶液中滴加鹽酸AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（5）把金屬鈉加到CuSO4溶液中2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．二氧化碳?xì)怏w通入無色酚酞溶液，溶液變紅色
B．細(xì)鐵絲在氧氣里劇烈燃燒，火星四射
C．點(diǎn)燃棉線聞到一股燒焦的羽毛味
D．打開濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方出現(xiàn)大量白煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．把SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，即可驗(yàn)證SO2的漂白性
B．無論是在0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋，還是加入少量CH3COONa晶體，都會(huì)引起溶液的導(dǎo)電能力減弱
C．實(shí)驗(yàn)室需用480mL 0.1mol•L-1硫酸銅溶液，應(yīng)稱取12.5g膽礬晶體，并用500mL容量瓶定容配制
D．硫酸亞鐵銨晶體中NH4+的檢驗(yàn)操作為：取適量樣品置于試管中加水溶解，滴加少量稀氫氧化鈉溶液，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)則存在NH4+，反之則不存在NH4+

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