【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個(gè) H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列關(guān)系正確的是（ ）
A.體積大�。孩埽劲郏劲伲劲�
B.原子數(shù)目：③＞①＞④＞②
C.密度大�。孩埽劲冢劲郏劲�
D.質(zhì)量大小：④＞③＞②＞①

【答案】B
【解析】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L NH3的物質(zhì)的量為 =0.3mol；
②1.204×1023個(gè) H2S的物質(zhì)的量為 =0.2mol；
③5.6g CH4 的物質(zhì)的量為 =0.4mol；
④0.5mol HCl，
A、由上述計(jì)算可知物質(zhì)的量④＞③＞①＞②，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積大�、埽劲郏劲伲劲�，故A正確；
B、①標(biāo)準(zhǔn)狀況6.72L NH3中原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol，
②1.204×1023個(gè) H2S含有的原子的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol；
③5.6g CH4含有的原子的物質(zhì)的量為0.4mol×5=2mol；
④0.5mol HCl含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，
所以原子數(shù)目③＞①＞④＞②，故B正確；
C、同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，①NH3相對(duì)分子質(zhì)量為17；②H2S 相對(duì)分子質(zhì)量為34； ③CH4相對(duì)分子質(zhì)量為16④HCl相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，故密度大小④＞②＞①＞③，故C錯(cuò)誤；
D、①NH3質(zhì)量為17g/mol×0.3mol=5.1g；
②H2S 質(zhì)量為34g/mol×0.2mol=6.8g；
③CH4量為16g/mol×0.4mol=6.4g；
④HCl質(zhì)量為36.5g/mol×0.5mol=18.25g，
故質(zhì)量大�、埽劲冢劲郏劲�，個(gè)D錯(cuò)誤．
故選：B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在4 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A. 200 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.25L2/mol2

B. 由甲圖和乙圖可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

C. 200℃時(shí)，向容器中加入2molA 和1molB，達(dá)到平街時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25

D. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B. A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D. A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下有關(guān)離子檢驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是

A. 檢驗(yàn)Cl—時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ag++Cl—=AgCl↓

B. 檢驗(yàn)SO42—時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：Ba2++ SO42—==BaSO4↓

C. 待測(cè)液中滴入KSCN溶液，若溶液變血紅色，則待測(cè)液中存在Fe3+

D. 待測(cè)液中滴入鹽酸，若產(chǎn)生CO2，則待測(cè)液中存在CO32—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量最多的是（ ）
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液
B.150mL 5mol/L KClO3溶液
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，13.44L的HCl氣體
D.29.25gNaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去氧化鐵中的氧化鋁，可采用的試劑是(　　)

A. 鹽酸 B. 硝酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe3O4可表示為FeOFe2O3 ， 是一種性能優(yōu)良的新型磁性材料．水熱法制備Fe3O4納米級(jí)顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+yH2O．下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）
A.每生成1mol Fe3O4 ， 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol
B.該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：5
C.3mol Fe2+被氧化時(shí)，消耗O2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
D.x=4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. H2O是還原劑 B. Na2O2被還原 C. H2O失電子 D. O2 是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）俗稱(chēng)草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，已知碳酸的K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，

草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9，試回答下列問(wèn)題：

（1）0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH（選填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）下列化學(xué)方程式正確的是_______（填選項(xiàng)序號(hào)）

A. H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- B.HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-

C.H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- D.C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-

（3）用酸性KMnO4溶液滴定含雜質(zhì)的Na2C2O4樣品（已知雜質(zhì)不與KMnO4和H2SO4溶液反應(yīng)）。 實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確以1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL.

（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4===10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）

①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在_________滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）

②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：__________________________。

③計(jì)算樣品中Na2C2O4的純度是_______________________。

（4）草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見(jiàn)的一種．患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開(kāi)水有利于結(jié)石的消融．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明其原因：______．

（5）25℃時(shí)，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為______．

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