對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是

A．該溶液lmL稀釋至1000mL后，pH等于3
B．該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍
C．該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。
D．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

D

解析試題分析：A、pH為1的硝酸溶液中c（H+）=0．1mol/L，溶液lmL稀釋至1000mL后，c（H+）=0．0001mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg（0．0001）=4，故A錯(cuò)誤；B、該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的1/100倍故B錯(cuò)誤；C、pH為1的硝酸溶液中由水電離出的c（H+）=10-13mol/L，pH為1的硝酸溶液中c（H+）=0．1mol/L，該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為1012，故C錯(cuò)誤；D、pH為13的氫氧化鋇溶液c（OH-）=0．1mol/L，與等體積的pH為1的硝酸完全中和，故D正確；．故選D．
考點(diǎn)：本題考查溶液PH的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，做題時(shí)注意把握計(jì)算公式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是

A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱，相同條件下HCN的酸性最弱
D．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O  H＋+OH－ ；下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體NaOH ，平衡正向移動(dòng)，c（H＋）降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，下列敘述正確的是

A．開始反應(yīng)時(shí)，二者的速率相等 B．鹽酸放出的H2多
C．二者放出的H2一樣多 D．醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③  三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
C．圖中pH＝7時(shí)：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
D．圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32－)+ c(OH－)+ c(Cl－)
B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32­－)<0.1 mol·L－1
C．pH=8的溶液中：c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3－) = c(OH－)+c(Cl－)
D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32­－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是

A．常溫時(shí)，測(cè)得乙酸鈉溶液的pH＞7
B．常溫時(shí)，測(cè)得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3
C．乙酸溶液與大理石反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
D．相同溫度下，測(cè)得同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分別加入下列物質(zhì)后，有關(guān)判斷正確的是

A．適當(dāng)升高溫度，CH3COOH的電離程度減小 
B．加少量NaOH固體，CH3COOH 的電離平衡向正方向移動(dòng) 
C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移動(dòng) 
D．加少量CH3COONa固體，CH3COOH 的電離平衡平衡向正方向移動(dòng) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．KHC2O4溶液呈弱堿性
B．B點(diǎn)時(shí)：c(K＋)>c(HC2O4-)>c(H＋)>c(OH－)
C．C點(diǎn)時(shí)：c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(H2C2O4)<c(K＋)<c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(H2C2O4)
D．D點(diǎn)時(shí)：c(H＋)＋c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)

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